1.2.2元素周期律 课件(共30张PPT) 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 为什么门捷列夫预言的很多元素的性质与事实几乎吻合？ 元素周期律 元素性质(原子半径、电离能、电负性等)随核电荷数递增发生周期性的递变 1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。 2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是元素性质周期性变化的原因。 3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。 4.了解元素周期律(表)的应用价值。 1.通过原子半径、电离能、电负性的变化规律，建立“位—构—性”的本质关联。（宏观辨识与微观探析） 2.把相对抽象的元素金属性、非金属性具体化为电离能与电负性等可量化的元素性质，丰富了元素周期表在过渡元素等领域的应用价值。（变化观念与平衡思想） 问题1：什么是元素周期律？本质是什么？ 概念：元素的性质随着原子序数递增发生周期性递变的规律。 本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。 元素周期表是元素周期律的表现。 问题2：元素的性质包含哪些？ 元素化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性 1.原子半径的变化规律 主族元素原子半径的周期性变化 逐渐减小 电子层数相同 核电荷数递增 除Li外，r(第三周期主族元素)>r(第二周期主族元素) r(Mg)>r(Li)>r(Al)。 核对电子引力增大 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层数增多核电荷数递增 电子层数增多为主 原子半径 逐渐增大 一、原子半径 核电荷数增大 2.原子半径的递变规律及影响因素 电子能层数增多 原子半径的周期性的递变 影响 同主族元素从上到下 同周期主族元素从左到右 原子半径增大 原子半径减小 结构 性质 3.粒子半径的比较方法 电子的能层数 原子半径_____ 越大 能层数越多 特例：rLi>rAl 核电荷数 能层数相同 原子半径____ 越大 核电荷数越小 ① ② 核外电子数 原子半径____ 越大 核外电子数越多 核电荷数和能层数都相同 ③ 【思考】我们知道Na、Mg、Al的金属性依次减弱，气态基态原子均失去1个电子，所需的最低能量跟金属性的顺序是否相同？ 二、第一电离能 1.概念： 气态基态原子 气态基态正离子 失去一个电子 所需要的最低能量 2 8 +11 Na→Na+ 1 I1 I2 ... ... 从一价气态基态正离子中再失去一个e-所需要能量称第二电离能 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度， I1 越小越易失1个电子，I1 越大越难失1个电子。 2.意义： ？ 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 观察下图，总结第一电离能的变化规律： 元素第一电离能的周期性 同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____。 增大 ⅠA族元素（氢和碱金属）第一电离能最小， 零族元素（稀有气体）第一电离能最大。 同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____。 减小 (2) 同一周期从左到右，元素的第一电离能在总体呈现增大趋势 (3) 同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小 每个周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最小，最后一种(稀有气体)元素的第一电离能最大 元素原子越来越难失去电子 元素原子越来越易失去电子 第一电离能的周期性变化规律 归纳总结: 第一电离能:同周期，ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，存在异常 (4)过渡元素:变化不太规则，同周期过渡元素，从左到右略有增大趋势 下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 （1）你能从表中发现什么规律？为什么会有这种现象？ 规律：一个原子的逐级电离能逐渐增大：I1 ＜ I2 ＜ I3 ……，且存在突变现象 思考 讨论 逐级电离能:气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫作第二电离能。依次还有I3、I4. 元素 Na M ... ...