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课件网) 第三节 分子结构与物质的性质 第2课时 分子间作用力 分子的手性 壁虎为什么能在天花板土爬行自如？这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力？实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。 1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 1.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用。（科学态度和社会责任） 2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。能从微观层次理解物质的某些性质与分子间的关系。（宏观辨识与微观探析） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 【思考】以下过程是物理变化还是化学变化？是否需要吸收能量？ 冰融化成水，需要吸热； 把水变成水蒸气仍然需要吸热。 这说明水分子之间存在着某种相互作用力。 破坏分子间作用力，需要吸收能量 【思考】水变成水蒸气(100℃)；3000℃时，水会分解生成氢气和氧气。这说明了什么？ 分子间作用力比化学键弱 一、 分子间作用力 1.范德华力 范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 ①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级 ②范德华力一般没有方向性和饱和性 ③范德华力的影响因素（ 表2-7） 相对分子质量越大，范德华力越大 分子极性越大，范德华力越大 分子 Ar CO HI HBr HCl 分子量 40 28 128.5 81.5 36.5 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14 ①为什么范德华力：HI＞HBr＞HCl＞CO 相对分子质量越大，分子间作用力越大 ② 为什么范德华力：CO＞Ar 分子极性越大，范德华力越大 某些分子间的范德华力 【思考交流】 2.范德华力对物质性质的影响 组成和结构相似的分子， 相对分子质量越大， 范德华力越大， 熔沸点越高。 怎样解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？ 单质 熔点/℃ 沸点/℃ F2 －219.6 －188.1 Cl2 －101 －34.6 Br2 －7.2 58.78 I2 113.5 184.4 卤素单质的熔点和沸点 提示：键能大小影响分子的热稳定性, 范德华力的大小影响物质的熔、沸点。 物质的熔、沸点越高 范德华力越大 决定 决定 分子的极 性越大 相对分子 质量越大 【归纳总结】范德华力对物质性质的影响 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 一般：同一主族非金属氢化物，从上到下，Mr逐渐增大，熔沸点应逐渐升高． 而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？ 氢键是由已经与_____的原子形成共价键的_____（如水分子中的H）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的O）之间形成的作用力。 电负性很大 氢原子 3.氢键 除了范德华力之外的另一种分子间作用力 ① X、Y为N、O、F ②A、B可以相同，也可以不同 ③“———表示共价键,“ ”表示形成的氢键 X—H Y 定义 H—O键极性很强 无内层电子，几乎成为“裸露”的质子 电负性大，半径小 氢键 O H H O H H δ＋ δ＋ δ－ δ－ … 构成条件 ①部分裸露的氢原子核 ②电负性很大且半径小的原子提供孤电子对 H—O键极性很强 无内层电子，几乎成为“裸露”的质子 电负性大，半径小 氢键 O H H O H H δ＋ δ＋ δ－ δ－ … ... ...
