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课件网) 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 通过视频，我们大致了解 了臭氧的空间结构、性质 和相关应用。我们知道， 它和氧气都是由非极性 O-O键构成的单质分子， 但他们的空间结构却完全 不同，同时氧气属于非极性分子，而臭氧却是极性分子，那么到底什么是极性分子，什么是非极性分子，如何判断分子的极性？ 1.能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。 3.知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。（宏观辨识与微观探析） 2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。（证据推理与模型认知） 你家里有微波炉吗？微波炉经常用来加热饭菜，你知道这是为什么吗？ 微波炉的加热原理？ H H H Cl × δ+ δ- 一、共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 为什么同种元素的共用电子对不偏移，而不同种元素的共用电子对发生偏移 因为不同元素电负性不同，对电子对的吸引力不同。 2.1 3.0 3.0 3.0 H:Cl: : : :Cl: : : :Cl : : 电负性相同 共用电子对不偏移 电荷分布均匀 非极性键 电负性不同 共用电子对偏移 电荷分布不均匀 极性键 电子云 密度大 电子云 密度小 颜色表示静电势的数值 一方显正电性δ+，一方显负电性δ- H—Cl δ+ δ- 共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 1.共价键的极性影响因素 极性大小：H-F > H-Cl > H-Br > H-I 两种成键元素电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。 H F Cl Br I 电负性 2.1 4.0 3.0 2.8 2.5 H-F H-Cl H-Br H-I 【即时巩固】 指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 NH3 BF3 OH- 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 极性键 极性键 极性键 键极性的判断方法 分子极性的实验 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，为什么橡胶棒不能使CCl4液流的方向改变却能使水流的方向改变？ 二、分子的极性 1.极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。 2.非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。 H2O δ+ δ+ δ- δ+ + - 正电中心和负电中心不重合，极性分子 δ+ δ- δ- CO2 ± 正电中心和负电中心重合，非极性分子 3.分子极性的判断方法 （1）物理模型法: 化学键的极性的向量和是否为零或分子的正电中心和负电中心是否重合 180 F1 F2 F合=0 105 F1 F2 F合≠0 CO2 H2O δ- δ+ ± δ- δ+ δ+ 键的极性向量和不为0 极性分子：： NH3 三角锥形 δ+ δ+ δ+ H2O HCN V形 H2O、 HCN、 NH3 等 H2O2 化学键的极性的向量和为零 （2）空间结构对称法（多原子分子ABn,n≥2） 化学键的极性的向量和不为零 CO2、CS2 BF3、AlCl3 CH4、CCl4 H2O、H2S NH3、PCl3 CH3Cl b.极性分子 a.非极性分子 HCN也是直线形，但并不对称，为极性分子。 分子的空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 分子的空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 …… …… (3)化合价法 ABn型分子 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 = 该分子为非极性分子 (3)化合价法 ABn型分子中 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 ≠ 该分子为极性分子 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合价的绝对值 中心原子价层电子数 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 ... ...
