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课件网) 活泼的金属单质—钠 人教版高中化学必修第一册 第二章 第一节 第一课时 制备过氧化钠 新型钠电池 钠钾合金做冷却剂 染料 检测氯 标题 其他 高压钠灯 化工产业中做强除水剂 冶炼钛等贵金属 钠 钠的用途 3.分析解释现象 2.进行实验并观察现象 1.预测物质可能具有的性质 4.得出结论并验证猜想 研究物质性质的基本程序 1.预测钠单质可能具有的性质 Na 原子结构 金属活泼性 物质类别 Na Na+ 失去最外层 1个电子 强还原性 非常活泼 可能和平常的金属有所不同 金属单质 物理性质： 化学性质： 1.金属光泽 2.延展性 3.电和热的良导体 2.与酸 置换 1.与O2 化合 3.与盐 置换 2.实验验证 钠单质的切割 注意观察新切开的钠的表面所发生的变化。 3.现象分析与解释 观察现象 解释现象 4.结论 钠在常温下可以与氧气的反应： 4Na + O2 = 2Na2O 可用小刀切割 钠的硬度小 金属光泽 金属通性 光泽迅速变暗 钠与氧气发生了反应 2.实验验证 钠的燃烧 注意观察以下几点： 1.钠加热后，未燃烧前的状态。 2.火焰颜色 3.生成物状态、颜色。 3.现象分析与解释 观察现象 解释现象 4.结论 钠在加热下可以与氧气的反应： 2Na + O2 2Na2O2 钠受热先熔化 钠的熔点低（97.8°C） 火焰呈黄色 生成淡黄色固体 钠与氧气发生了反应 产物不再是Na2O 1.保存钠，用液封法隔绝氧气时，为何不用最常见的水？ 疑问 2.我国的制备钠单质的工厂大多在干燥的内陆地区，比如内蒙、宁夏、银川等地，而不在气候湿润且离海近的沿海地区。 1.预测钠单质与水反应的产物 【预测】从氧化还原角度和物质组成（元素守恒）角度，预测Na与H2O发生反应的产物是什么？ Na + H2O = Na+ + H2↑ O2- Na2O NaOH NaOH 【设计】我们如何验证产物？ H2↑ 指示剂 酚酞变红 收集 验纯 点燃 蓝色火焰 干冷烧杯 2.实验验证 钠与水的反应 注意观察钠在水中的位置、形状变化、运动、反应声音以及溶液颜色。 3.现象分析与解释 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 浮于水面上 钠的密度小于水 0.971g·cm-3 熔成一个小球 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出嘶嘶的响声 反应放热，热的钠使水蒸发 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 97.8℃ 浮 熔 游 响 红 4.结论 钠与水可以发生剧烈反应： 解答 1.保存钠，选用密度比钠小,且不与钠反应的煤油或者石蜡油进行液封 1.数量较多的钠着火,灭火不能用水,而需要用沙土。 总结 金属 Na 物理性质 化学性质 银白色固体，有金属光泽 熔点低 硬度小 密度比水小 与氧气化合 与水置换出氢气 加热：Na2O2 常温：Na2O 1.内容：钠单质的性质 1.方法：研究物质性质的方法 练习 1.根据钠与氧气的反应，预测钠能否与氯气、硫发生反应。写出反应方程式。 练习 2.根据钠与水的反应，预测钠与CuSO4溶液，钠与FeCl3溶液反应，能否将Cu与铁置换出来。反应可能会有怎样的现象？写出反应方程式。（可分步书写） THANKS ... ...
