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课件网) 年 级：高一年级 学 科：化学（人教版2019） 不得不说的“钠”些事 ———钠及其氧化物 工作回顾 学习目标 活动探究 总结提升 课后调查 基础性目标★ 1.通过分析钠-空气电池的开发资料和完成活动探究一，能够画出Li和Na的原子结构示意图，并从氧化还原反应视角初步判断钠具有还原性。（100%达标） 2.通过钠和氧气在不同条件下的反应，能说出钠的物理性质，正确描述实验现象，写出化学方程式，并认识到反应条件不同对产物的影响。（100%达标） 工作回顾 学习目标 活动探究 总结提升 课后调查 拓展性目标★★ 1.通过实验探究一，能从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，写出化学方程式。（70%达标） 2.通过类比Na2O和CaO、预测Na2O2的性质，完成实验探究二，同时能写出Na2O2分别与H2O、CO2反应的化学方程式，并利用氧化还原氧化还原分析其电子转移情况。（70%达标） 3.通过课后归纳、整理与调查，能总结出钠的储存、使用安全和用途，能写出钠及其化合物的转化路线，体会并应用“价—类”二维认知模型初步构建元素及其化合物的转化关系框架。（70%达标） 总结提升 课后调查 工作回顾 活动探究 学习目标 ★【活动探究一】 为什么能从锂电池联想到开发钠电池？ 画出Li、Na的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系，在元素周期表中处于什么位置？ 总结提升 课后调查 工作回顾 活动探究 学习目标 【活动探究二】 探究钠的性质 ★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？ 【实验2-1】 实验步骤 实验现象 实验结论 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 温馨提示： 1. 钠的取用———镊子（不要用水触碰钠）； 2. 切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶； 3. 钠表面的煤油要用滤纸吸干； 银白色金属光泽很快变暗。 1.Na的物理性质：具有银白色金属光泽；很软；密度比煤油大。 2.Na与氧气常温反应生成氧化钠： 4Na+O2=2Na2O 总结提升 课后调查 工作回顾 活动探究 学习目标 【活动探究二】 探究钠的性质 ★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？ 【实验2-2】 实验步骤 实验现象 实验结论 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 温馨提示： 不要近距离俯视坩埚。 Na熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 钠与氧气在加热条件下生成淡黄色固体过氧化钠： 总结提升 课后调查 工作回顾 活动探究 学习目标 【活动探究二】 探究钠的性质 ★讨论1.钠—空气电池工作时，钠与空气中的什么物质发生反应？ 4Na + O2 === 2Na2O 总结提升 课后调查 工作回顾 活动探究 学习目标 【活动探究二】 探究钠的性质 资料卡片： 典型的钠－空气电池是以多孔电极作为空气电极，金属钠片作为负极，非水有机溶剂作为电解液。 ★★讨论2.为什么要用非水电解液？ 实验探究一：钠与水的反应 【预测】1.钠与水是否可以反应？ 2.如果反应从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水 反应的生成物： 【设计实验】 实验试剂及仪器：钠、水、酚酞、石蕊、pH试纸、烧杯、漏斗、小试管、注射器、酒精灯、广口瓶等 可以 NaOH和H2 温馨提示： 从实验仪器侧面观察实验现象。 反应剧烈、放热、引发钠燃烧 发黄光 有碱性物质生成 有气体产生，反应剧烈 白“烟” 实验现象 浮 游 有气体产生 反应放热，钠熔点低，97. 81℃ Na 的密度比水小，0. 97g/cm3 ... ...
