第二单元 重要的含氮化工原料 学习目标 1.了解氨气的性质及应用,理解喷泉实验的原理。2.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式。3.掌握浓、稀硝酸的强氧化性,了解硝酸的用途。4.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。 一、氨气 1.物理性质 (1)NH3是 色、有 气味、极易 的气体,常温常压时,1体积水大约溶解 体积的氨气。 (2)喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开活塞,并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈 色 氨 溶于水,水溶液呈 性 2.化学性质 (1)氨气与水反应 ①氨气溶于水时,大部分氨分子和水分子结合成一水合氨(NH3·H2O),反应的化学方程式为 。 ②NH3·H2O不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为 。 ③氨水显弱碱性,电离方程式为 , 能使湿润的红色石蕊试纸变 或使酚酞溶液变 。 (2)氨气与酸反应 (3)从氮元素化合价预测NH3的性质 ①NH3中N元素化合价为 价,处于 价态,因此NH3具有 。 ②写出下列转化的化学方程式: a.氨气与氧气在加热和催化剂作用下生成NO: 。 b.氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu: 。 3.用途 (1)应用于氮肥工业和硝酸工业。 (2)NH3易液化,常用作制冷剂。 1.下列有关氨气的性质叙述不正确的是 ( ) A.常温下是无色无味的气体 B.氨气极易溶于水,可用来做喷泉实验 C.液态氨可用作制冷剂 D.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( ) A.若管道漏气,遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 3.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法正确的是 ( ) A.两个实验均说明了NH3是碱性气体 B.两个实验均表现了NH3易挥发 C.两个实验均表现了NH3易溶于水 D.两个实验均表现了NH3是还原性气体 二、氨水的成分与性质 喷泉实验 互动探究 喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。 图1装置中气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。 【问题讨论】 1.打开装置中的止水夹,挤压胶头滴管,若液体b为水时,能产生喷泉现象的气体a可能是哪些 2.若液体b为氢氧化钠浓溶液时,①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些 3.如果只提供如图2的装置(气体为氨气,液体为水),请说明引发喷泉的方法。 【探究归纳】 1.液氨、一水合氨和氨水的比较 液氨 一水合氨 (NH3·H2O) 氨水 纯净物(非电解质) 纯净物(弱碱、电解质) 混合物 所 含 粒 子 NH3 NH3·H2O 三分子:NH3、H2O、NH3·H2O;三离子:N、OH-、H+(水电离产生的,极少量) 性 质 汽化时吸收大量的热,常作制冷剂 受热易分解: NH3·H2O NH3↑+H2O 呈弱碱性,易挥发,应密封保存 2.喷泉实验基本原理 从原理上分析使容器内外产生较大压强差 ... ...
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