第三单元 含氮化合物的合理使用 学习目标 1.了解铵盐的主要性质,认识氨盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合真实情境并通过实验探究,了解氨气的实验室制法。3.认识氮氧化物对生态环境的影响以及防治方法。 一、铵盐的性质 1.铵盐 (1)概念:由 和 形成的离子化合物。 (2)物理性质:多为无色、 水的晶体。 (3)化学性质 ①不稳定性 a.NH4Cl受热分解: 。 b.NH4HCO3受热分解: 。 ②与碱反应(铵盐与碱溶液反应的离子方程式): a.在稀溶液中不加热:N+OH-NH3·H2O。 b.加热时或浓溶液: 。 (4)铵根的检验 铵盐(N)无色气体(NH3)试纸变蓝 N遇OH-在加热条件下放出NH3。 2.氨气的实验室制法 (1)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)装置 ①发生装置:固体+固体气体,与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。 ②净化装置:通常用碱石灰干燥氨气,不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 (3)收集方法:用向下排空气法收集,在试管口塞一团疏松的棉花团,目的是防止氨气与空气形成对流,以收集到较纯净的氨气。 (4)验满方法 ①方法一:用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近,若变蓝,说明已经收集满。 ②方法二:用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说明已经收集满。 (5)尾气处理:多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸,常采用的装置有: 3.氨气的简易制法 (1)加热浓氨水法:NH3·H2O不稳定,受热易分解生成NH3:NH3·H2ONH3↑+H2O,故可直接加热浓氨水制备NH3。 (2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰)法:固体NaOH溶于水放出大量的热,会促使氨水分解,而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2,同时反应放热,也会促使氨水分解,故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。 1.(2023·青岛高一期末)实验室可选用下列装置和试剂制备氨气,并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是 ( ) A.①和②均可用于实验室制备氨气 B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C.④可用于收集氨气,气流方向为左进右出 D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 2.(2024·江苏南菁高中检测)下列与NH3相关实验的说法错误的是 ( ) A.甲图制备NH3可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物 B.乙图实验时,可观察到烧瓶中液体为红色,体现NH3是碱性气体 C.丙图实验中,可观察到有大量白烟生成,体现NH3的还原性 D.丁图可用于NH3的尾气处理,且具有防倒吸作用 3.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法: 方法一:固体氢氧化钙与氯化铵共热 方法二:生石灰与浓氨水反应 (1)下面的制取装置图中,方法一应选用装置 (填“A”或“B”,下同),方法二应选用装置 。 (2)写出生石灰与浓氨水反应制取NH3的反应方程式: 。 (3)在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是 (填字母序号,下同),收集氨气的方法是 。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.向上排空气法 E.排水法 F.向下排空气法 (4)检验是否收集满氨气的方法是 。 二、常见氮肥及其使用 氮氧化物的无害化处理 1.常见氮肥及其使用 (1)常见的氮肥 名称 俗名 化学式 铵态 氮肥 硫酸铵 硫铵、肥田粉 氯 ... ...
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