人教版高中化学选择性必修2第2章第2节第2课时杂化轨道理论课件+练习含答案（教师用）(共46张PPT)

第二章　第二节　第2课时 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．近日科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子(如图所示)。下列说法正确的是( D ) A．该分子中碳杂化方式有sp、sp3两种 B．该分子可能要比苯更加稳定 C．该分子属于有机物 D．该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件 答案：D 解析：由分子结构知，该分子中存在碳碳单键、碳碳三键交替排列，碳原子均采取sp杂化，A错误；苯分子内形成了较稳定的大π键，而该分子内含有碳碳三键，故该分子可能比苯更加活泼，B错误；有机物通常指含碳元素的化合物，该分子中只有碳元素，属于单质，不属于有机物，C错误；由题给信息知，该分子具有半导体特性，因而可以使类似的直碳链成为分子级电子元件，D正确。故选D。 2．下列有关多原子分子中中心原子杂化的说法正确的是( B ) A．同一元素的原子在不同的分子中杂化方式相同 B．杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目 C．若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式完全相同 D．杂化轨道用于形成σ键、容纳孤电子对和肩并肩形成π键 答案：B 解析：同一元素的原子在不同的分子中杂化方式不一定相同，如C原子在CH4中采用sp3杂化，在CH2===CH2中采用sp2杂化，在HC≡CH中采用sp杂化，A错误；杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，价层电子对数也是σ键加孤电子对数，则杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目，B正确；若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式不一定完全相同，如CH3CH＝CHC≡CH中C原子从左往右分别采用sp3、sp2、sp2、sp、sp杂化，C错误；杂化轨道用于形成σ键、容纳孤电子对，杂化轨道不用于形成肩并肩形成π键，D错误。故选B。 3．H2S2的结构式为H—S—S—H，下列有关H2S2的说法错误的是( A ) A．四个原子在一条直线上 B．S原子有两对孤电子对 C．S原子的杂化方式为sp3 D．H2S2分子中既有极性键又有非极性键 答案：A 解析：H2S2中S的σ键数为2，孤电子对数为2，S原子的价层电子对数为2＋2＝4，孤对电子会对成键电子有排斥作用，因此四个原子不在一条直线上，A错误；H2S2中S的σ键数为2，孤电子对数为2，B正确；H2S2中S的σ键数为2，孤电子对数为2，S原子的价层电子对数为2＋2＝4，S原子为sp3杂化，C正确；H2S2分子中既有H—S极性键又有S—S非极性键，D正确。故选A。 4．下列说法中正确的是( B ) A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28′ B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 答案：B 解析：P4是正四面体形分子，但键角为60°，A不正确；乙烯分子中，碳原子核外2s、2p轨道发生sp2杂化，3个杂化轨道形成3个σ键，两个碳原子的未杂化的2p轨道形成π键，B正确；p电子与p电子间形成的键可能是π键，也可能是σ键，如乙烯分子中的碳碳键，1个是σ键、1个是π键，C不正确；p轨道电子能量可能低于s轨道电子能量，如2p轨道能量低于3s轨道的能量，D不正确。故选B。 5．下列说法正确的是( B ) A．Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1 B．SO2分子的立体构型是V形 C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 D．有机物CH2===CH—CH3中杂化类型有sp3和sp2，其中有一个π键，2个σ键 答案：B 解析：已知Na是11号元素，则Na＋的电子排布式为1s22s22p6，A错误；SO2中心S原子周围的价层电子对数为2＋×(6－2×2)＝3，有1对孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知，其分子的立体构型是V形，B正确；HF的分子间作用力大于HC ... ...