反应热的计算

教学设计 课题 反应热的计算 课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□ 教学内容分析 本节内容主要包括盖斯定律、反应热的计算两部分，反应热的计算要用到盖斯定律，需先学习盖斯定律后学习反应热的计算。 教材直接给出盖斯定律，并以登山时人的势能变化与上山的途径无关为例，帮助学生理解盖斯定律。反应热计算举例后归纳形成认知模型。 学习者分析 学生已有知识储备：化学反应伴随着能量变化，而能量变化通常表现为热量变化；吸热反应和放热反应的概念；化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；一个化学反应的热量变化与反应物和生成物总能量的相对大小有关；焓变、热化学方程式；化学反应中反应物和生成物之间的质量关系、物质的量的关系。能力储备：具备一定概念升华、深入理解、问题探究、由特殊到一般归纳升华能力。通过自主学习，合作探究等形式获得新知。 学习目标确定 (1)通过生活中不同途径登山引发的势能变化相同的认识过程，理解盖斯定律的概念。(2)通过虚拟路径法和加合法，构建盖斯定律的应用模型。(3)通过对具体例题的分析总结，归纳反应热的计算方法。 学习重点难点 重点：盖斯定律的理解。应用盖斯定律进行反应热的计算。(3)反应热的计算。难点：盖斯定律的理解以及应用。反应热的计算。 学习评价设计 (1)通过从途径和能量两个角度对盖斯定律概念的分析理解，诊断并发展学生对盖斯定律的认识进阶(科学认知)。(2)通过对盖斯定律的应用模型的构建，诊断并发展学生对盖斯定律的应用水平(模型认知)。(3)通过对反应热的计算方法的归纳总结，诊断并发展学生从特殊到一般的哲学思想(宏观辨识和微观探析)。 学习活动设计 环节一：构建盖斯定律的模型认知分别从反应途径角度理解盖斯定律，从能量守恒角度理解盖斯定律教师活动1【创设情境】课本14页问题【发问】对于这样一个过程，试对A→D过程从反应途径角度进行讨论，和你的同学交换意见，看看能得到什么结论？【发问】同样，还是对于这样一个过程，试对A→D过程从能量守恒角度进行讨论，和你的同学交换意见，看看能得到什么结论？学生活动1思考问题独立思考 小组讨论 分析 交流分享师生共同总结观察图形，发现从A到D有三条线路，也即从A到D有两个反应途径，分别为A→D、A→B→C→D和一个D→E→F→A的逆过程。由盖斯定律可知，一个化学反应，不管是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的，也即A→D和A→B→C→D这两个途径的反应热是相同的。即ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。而对于逆过程，由预习可知，若某个化学反应的ΔH＝＋a kJ/mol，则其逆反应的ΔH＝－a kJ/mol，那么D→E→F→A这个过程的反应热与A→D和A→B→C→D这两个途径的反应热互为相反数。因此，可得到如下结论：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)。独立思考 小组讨论 分析 交流分享师生共同总结对于A→D的过程，先确定始态为A，终态为D，观察图形，发现从A到D有两个反应途径，也就是说从始态A到终态D有两个途径，分别是A→D和A→B→C→D。而从终态D到始态A，只有一个反应途径D→E→F→A。由能量守恒可知，从始态到终态的焓变与从终态到始态的焓变之和为0。因此，可以得到如下结论：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，或者是ΔH＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。活动意图说明：通过生活中不同途径登山引发的势能变化相同的认识过程，理解盖斯定律的概念。 诊断并发展学生对盖斯定律的认识进阶(科学认知),形成运用盖斯定律的判断或计算的思维模型。环节二：反应热计算的证据推理虚拟路径法计算ΔH 加合法计算ΔH教师活动21.虚拟路径法计算ΔH例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接 ... ...