人教版高中化学必修第二册第5章第1节第3课时不同价态含硫物质的转化课件+练习含答案（教师用）

第五章　第一节　第3课时 课时达标分层练 学业考达标练 1.(2024·鞍山高一检测)南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．SO2、SO3均是酸性氧化物 B．火山喷发易诱发酸雨 C．以上硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．火山口可能发生的反应有2H2S＋SO2===3S＋2H2O 【答案】　C 【解析】　SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，则均是酸性氧化物，A正确；火山喷发能够产生大量的SO2，则易诱发硫酸型酸雨，B正确；SO2→H2SO3，SO3→H2SO4，为非氧化还原反应，C错误；由图示可知，火山口放出的气体有H2S、SO2，故火山口可能发生的反应有2H2S＋SO2===3S＋2H2O，D正确。 2.(教材习题改编)下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是(　　) A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4 【答案】　A 【解析】　S有－2、0、＋4、＋6价，－2价是硫的最低价态，只表现还原性。0、＋4价既可以表现还原性，也可以表现氧化性，＋6价仅表现氧化性。 3.(2023·石家庄第一中学高一期中)双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅰ中，SO2未被氧化 B．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 C．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 D．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O 【答案】　B 【解析】　由题干图示信息可知，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中SO2未被氧化，A项正确；由题干图示信息可知，双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋4NaOH，故Ca(OH)2不可以循环利用，而NaOH可以循环利用，B项错误；由过程Ⅱ反应的化学方程式可知过程Ⅱ中，1 mol O2氧化2 mol Na2SO3，C项正确；由过程Ⅰ反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，D项正确。 4.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　) A．氧化性 B．还原性 C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性 【答案】　D 【解析】　依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是 ，故S既有氧化性又有还原性。 5.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．反应物微粒是S、OH－ B．该反应可能在酸性条件下进行 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA 【答案】　A 【解析】　碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2－和SO，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到＋4价，部分从0价降低到－2价，则反应物微粒是S、OH－，A正确；酸性条件下，不能有OH－参加或生成，B错误；化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；反应中3 mol S转移4 mol电子，则2 mol S参加反应时，转移的电子为＝ mol，D错误。 6.如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是(　　) A．该过程可循环利用的物质是I2和HI B．该过程总反应的化学方程式为SO2＋2H2O===H2SO4＋H2 C．X物质是I2 D．SO2在过程中表现出了还原性与漂白性 【答案】　D 【解析】　由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，该过程可循环利用的物质是I2和HI，A正确；反应Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，反应Ⅱ：2HII2＋H2↑，总反应的化学方程式是SO2＋2 ... ...