人教版高中化学必修第二册第5章第1节第2课时硫酸硫酸根离子的检验课件+练习含答案（教师用）

(课件网) 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检 学习任务二　硫酸根离子的检验 自主学习　认知形成 实验 操作 实验 现象 先 _____，加入稀盐酸后 _____ 先 _____，加入稀盐酸后 _____ _____ 先 _____ ___，加入稀盐酸后 _____ _____ 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀 不溶解 生成白色沉 淀 沉淀溶解，且 有气泡产生 BaSO4↓ 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 BaCl2 白色沉淀 ? 硫酸根离子检验的应用———粗盐提纯 若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 _____ _____ CaCl2 _____ _____ MgCl2 _____ _____ 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 烧碱溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 提示：不能。若滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序颠倒，排除不了Ag＋的干扰。 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 【答案】　D 互动探究　能力提升 提示：不能；溶液中存在Ag＋时也会产生白色沉淀。 ● 要点归纳 1．除去粗盐中杂质的过程 2.物质除杂和分离的基本原则 (1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：尽量不减少被提纯的物质。(3)易分离：被提纯的物质与杂质易分离。(4)易复原：被提纯的物质易复原。 3．物质除杂和分离应注意的问题 (1)除杂试剂要过量。(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。(3)尽可能将杂质转化为所需物质。(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 题点1 硫酸根离子的检验 【答案】　C 【答案】　D 题点2 粗盐的提纯 【答案】　D 【解析】　由分析可知，提纯过程中涉及过滤的操作，需要用玻璃棒搅拌，A错误；加Na2CO3、NaOH、BaCl2时要保证BaCl2在Na2CO3之前，B错误；最后用适量的稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，且加入盐酸之前要过滤，C错误；加入碳酸钠目的是除去钙离子和氯化钡引入的钡离子，若钙离子没有除净，则继续滴加碳酸钠后，溶液会变浑浊，D正确。故选D。 【答案】　C 【解析】　为保证粗盐中的杂质全部除去，粗盐提纯实验中每次所加试剂都应过量，故A错误；粗盐提纯实验中，“溶解”中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，“过滤”中玻璃棒的作用是引流，“蒸发”中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液均匀受热，防止液滴飞溅，则三次操作中玻璃棒用途不同，故B错误；在“蒸发”中，若等完全蒸干后再停止加热，可能会使食盐固体受热飞溅，导致产率偏低，故C正确；除去粗盐中的杂质时，加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，但会引入钡离子，所以碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后加入，目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，故D错误。故选C。 知识思维导图 课堂素养评价 【答案】　D 2.(2024·湖北高一下期中)下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　) A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 B．浓硫酸不能干燥SO2、HI、H2S等强还原性化合物 C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性 【答案】　C 【解析】　浓硫酸使蓝色胆矾即五水硫酸铜变白体现了吸水性，故A错误；浓硫酸不能干燥HI、H2S等强还原性化合物，但可以干燥SO2，故B错误；蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖变黑并有气体生成，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性，故C正确；浓硫酸和C单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应中浓硫酸只体现氧化性，故D错误。故选C。 3.(2024·山东淄博高一下阶段练习)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。M与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列说法正确的是(　　) A． ... ...