(
课件网) 化学 第三章 铁 金属材料 章末复习 学习目标 1.从物质的类别看,研究铁、铝及其化合物的共性及特殊性;从化合价的角度看,分析不同价态的含铁物质的氧化性和还原性,并能推导相关物质的性质及用途。 2.了解常见的化学计算类型和技巧。 了解化学计算中的常用方法。 氢氧化亚铁的制备；铁离子、亚铁离子的检验；铁离子的氧化性；亚铁 离子的氧化性及还原性；Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化关系。 重点、难点： 学习重难点 金属光泽：多数金属呈银白色，如铁、镁等，但铜呈紫红色，金呈黄色。金属光泽是因为金属中的自由电子能够吸收并反射可见光。 导电性：金属内部存在大量自由电子，在电场作用下，这些自由电子会定向移动，形成电流，所以金属是良好的导体，如铜、铝常被用于制作电线。 1.金属在物理性质方面有哪些通性？ 自主学习 导热性：自由电子在受热时，能量增加，运动速度加快，与金属离子碰撞传递热量，使金属有良好的导热性，例如生活中用的铁锅。 延展性：金属原子之间是金属键，在外力作用下，金属原子层之间可以相对滑动，而金属键不会被破坏，使金属能被拉伸成丝（延性）或压成薄片（展性），像金可以被制成很薄的金箔。 自主学习 1.金属在物理性质方面有哪些通性？ 金属与非金属反应，如金属钠和氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2===2NaCl。 金属与酸反应（金属活动性顺序中氢之前的金属），例如锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑。 金属与盐反应（活泼金属置换不活泼金属），比如铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4+Cu。 自主学习 2.金属在化学性质方面有哪些通性？ 强还原性：铝原子最外层电子数为3，易失去电子，是一种活泼金属。在化学反应中常体现强还原性，例如铝热反应2Al + Fe2O3====== Al2O3+2Fe，此反应中铝能将氧化铁中的铁置换出来。 与碱反应产生氢气：铝能与强碱溶液反应，这是它区别于大多数金属的特性，如2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH )4]+3H2↑。 自主学习 ①铝单质的特性： 3.铝的单质和氧化物有哪些特性？ 高温 两性氧化物：既能与酸反应，如Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O；又能与碱反应，如Al2O3+2NaOH+4H2O = 2Na[Al(OH )4]+H2O。这是氧化铝区别于其他普通金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等碱性氧化物）的重要特性。 自主学习 3.铝的单质和氧化物有哪些特性？ ②氧化铝的特性： 在化学方程式中，化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 例如，对于化学方程式2H2+O2=====2H2O，H2、O2、H2O的化学计量数之比 为21：2。这意味着，当反应按照这个化学方程式进行时，参加反应的氢气、氧气和生成的水的物质的量之比也是2∶1∶2。 如果已知一种物质的物质的量，就可以根据化学计量数之比求出其他物质的物质的量。比如，若有4mol氢气完全反应，根据H2、O2的化学计量数之比为2∶1，可以算出消耗氧气的物质的量是2mol。 自主学习 4.化学方程式中的化学计量数与物质的量有什么联系？ 点燃 课堂探究 一、铁及其化合物 铁和稀盐酸反应的实验视频 与氧化性物质反应,单质铁体现还原性。 【问题1-1】从化合价角度，分析单质铁能和哪些物质反应？ 一、铁及其化合物 课堂探究 Fe2+既有氧化性,也有还原性,Fe2+既可以和氧化性物质反应,也可以和还原性物质反应。 课堂探究 一、铁及其化合物 【问题1-2】从化合价角度，分析Fe2+具有什么性质？可以与哪类物质反应？ Fe3+只有氧化性,只能与还原性物质反应。 课堂探究 一、铁及其化合物 【问题1-3】从化合价角度,分析Fe3+具有什么性质 可以与哪类物质反应 课堂探究 一、铁及其化合物 【问题1-4】在下面框图上完成下列物质之间的转化: 课堂探究 已知有以下物质相互转化，试回答下列问题： (1)写出B ... ...
