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课件网) 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 第四章 物质结构 元素周期律 化学 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 3.理解原子结构与元素性质的密切关系,学会从微观视角解释宏观问题。 学习目标 4.通过“实验探究”“观察思考”,培养实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。 重点、难点： 同周期、同主族元素性质的递变规律。 学习重难点 我们已经学习了元素周期表，知道元素按照一定的规律排列在周期表中。我们也知道同一周期，原子的电子层数相同；同一主族，最外层电子数相同。那这样的规律会让元素在化学性质上产生怎样的递变呢？比如，在碱金属一族，锂、钠、钾它们和水反应的剧烈程度会是一样的吗？同一周期的金属和酸反应的剧烈程度又会如何变化？ 导入新课 写出Cs与水反应的化学方程式，写出溴与Fe2+反应的离子方程式。 导入新课 铯与水反应的化学方程式为2Cs + 2H2O =2CsOH + H2↑； 溴与Fe2+反应的离子方程式为Br2 + 2Fe2+ =2Br- + 2Fe3+ 课堂探究 一、探究同主族元素性质的递变 [知识回顾] 回顾氯、溴、碘的原子结构，他们有什么相似性和递变性？ 相似性：由于卤素原子结构最外层电子数为7 递变性：核电荷数逐渐增大，核外电子层数增多，原子半径增大。 课堂探究 一、探究同主族元素性质的递变 [知识回顾] 由他们结构的相似性和递变性可以预测元素有什么性质？ 核电荷数逐渐增大，核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，原子失电子能力增强，得电子能力减弱，即非金属性减弱。 课堂探究 一、探究同主族元素性质的递变 [实验步骤] 1.在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水，观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。 写出反应的化学方程式。 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 课堂探究 一、探究同主族元素性质的递变 [实验探究] 向NaBr溶液中滴加氯水，溶液的颜色由无色变为橙红色；向NaI溶液中滴加氯水，溶液的颜色由无色变为棕红色；三个孔穴分别呈现氯水（黄绿色）、溴水（橙红色）、碘水（棕红色）的颜色。 结论 ：非金属性：Cl2 > Br2、Cl2 > I2 课堂探究 一、探究同主族元素性质的递变 [实验步骤] 2.在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水。观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 结论：卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2 实验现象：NaI溶液中滴加溴水，溶液颜色由无色变为棕红色 课堂探究 一、探究同主族元素性质的递变 [实验探究] 实验中所用氯水为什么要用新制的？ 与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气，久置氯水会变为稀盐酸。 课堂探究 二、探究同周期元素性质的递变 从原子结构角度分析，电子层数相同、最外层电子数不断增加的同周期元素，化学性质上有什么递变规律？以第三周期元素为例。 第三周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 课堂探究 二、探究同周期元素性质的递变 通过钠、镁与水的反应，比较钠和镁的金属性强弱。 ①回忆钠与水反应的实验，写出反应现象和化学方程式。 课堂探究 二、探究同周期元素性质的递变 [实验探究] 反应现象：钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，向反应后的溶液中加酚酞溶液后变红。 化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 课堂探究 二、探究同周期元素性质的递变 [实验探究] 实验现象：镁与冷水微弱反应，有气泡生成，滴加 ... ...
