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课件网) 第2课时 热化学方程式和燃烧热 436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2＝－183kJ/mol 环节一：符号表征反应热———热化学方程式 任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？ 1、定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2、意义：可以同时表示化学反应中物质的变化和能量的变化。 例如:H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH=－183 kJ/mol, 三、热化学方程式 环节一：符号表征反应热———热化学方程式 例如:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH1=－285.8 kJ/mol, 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=－241.8 kJ/mol, 问题：“kJ/mol”含义是什么？ΔH不同的原因是什么？ 3、注意事项： （1）化学方程的右边必须写上△H，并用空格隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol. （2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压: 25℃ 101kPa不用写加热、加压、催化剂等反应条件。 （3）必须注明各物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g，溶液—aq； 不用标 【 ↑↓ 】。 （4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H 与系数对应成比例。 环节一：符号表征反应热———热化学方程式 例：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g);△H= –184.6kJ/mol 则反应 HCl(g) = 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) 的△H为 （ ） + 92.3kJ/mol (6)在比较△H大小时，要包括所含的“+”、“－” 例：吸热反应的△H > 放热反应的△H （5）若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。 环节一：符号表征反应热———热化学方程式 1.写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ; △H= － 314KJ/mol 当堂检测 当堂检测 （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4 （l）在O2 （g）中燃烧，生成N2（g）和H2 O（l）, 放出622kJ热量。 N2H4（l）+ O2 （g）＝N2（g）+2H2O （l） △H=－622kJ/mol （4）氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。 KOH（aq）+ HNO3（aq）＝KNO3（aq）+H2O （l） △H=－57.3kJ/mol （5）N2（g）与适量H2（g）起反应生成2 mol NH3 （g），放出92.2kJ热量。 N2 (g) +3 H2 (g) ＝2NH3 (g) △H=－92.2kJ/mol 当堂检测 请小结热化学方程式的书写步骤 当堂检测 C 3：已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、a
d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C 当堂检测 4、在同温同压下，比较下列各组热化学方程式中△H1和△H2的大小。 A、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g) △H2 当堂检测 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= －393.5kJ/mol 四、燃烧热 1．概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 时所放出的热量。 CO2（g）、H2O （l） SO2 （g） 、N2 （g） 例：在101kPa时，碳的燃烧热△H= －393.5kJ/mol 或碳的燃烧热为393.5kJ/mol ... ... 
