高考化学二轮复习多维训练九物质结构与性质综合题含答案

热点题空专练　分子结构与性质 1．解析：(1)同周期主族元素从左至右，第一电离能整体呈增大的趋势，但P的3p能级为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻主族元素，故P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S。SO2Cl2中S、O原子间形成双键，S、Cl原子间形成单键，根据价层电子对互斥模型可知，双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力，斥力越大，键角越大，则键角：∠OSCl>∠ClSCl。(2)CS2、H2S、均为分子晶体，但分子间能形成氢键，沸点最高。 答案：(1)Cl、P、S　同周期主族元素从左至右，第一电离能整体呈增大的趋势，但P的3p能级为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻主族元素，故P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S　>　根据价层电子对互斥模型可知，双键与双键之间的斥力>单键与单键之间的斥力，斥力越大，键角越大，则键角：∠OSCl>∠ClSCl　(2)　NH2(CH2)2NH2分子间能形成氢键，沸点最高 2．解析：(1)根据分子Ⅰ的空间结构可知，Se原子形成两个共价单键，Se原子的价电子数为6，分子Ⅰ中Se原子上还含有两个孤电子对，则分子Ⅰ中的两个Se原子的价层电子对数均是4，Se原子采取sp3杂化，通过旋转Se原子与苯环之间的单键，可得到以Se—Se所在直线为棱的二面角，故分子Ⅰ的空间结构可能为二面角形。(2)根据分子Ⅳ的空间结构可知，Se原子形成两个σ键，有两个孤电子对；O原子形成1个双键，有两个孤电子对；S原子形成4个σ键，没有孤电子对，S原子的杂化类型是sp3。(3)中Si—N—Si的键角为120°，则的空间结构为平面三角形，N(SiH3)3中N原子的杂化类型为sp2。A项，Al(OCH3)3中Al原子形成3个共价单键，无孤电子对，则价层电子对数为3，Al原子的杂化类型为sp2，符合题意；B项，根据NH3BH3的电子式可知，B原子的价层电子对数为4，则B原子的杂化类型为sp3，不符合题意。 答案：(1)通过旋转Se原子与苯环之间的单键，可得到以Se—Se所在直线为棱的二面角，故分子Ⅰ的空间结构可能为二面角形　(2)Se、O　sp3　(3)A 3．(1)或 (2)①4FeSSH＋4O2===4FeOOH＋S8　②四氯乙烯与S8都是非极性分子，符合“相似相溶”规律　③S8分子中S原子采取sp3杂化，无剩余的p轨道用于形成π键 4．解析：(1)氢化钡是沸点较高的离子晶体，氨分子和水分子是沸点低的分子晶体，水分子间形成氢键的数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，水的沸点高于氨，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为BaH2>H2O>NH3。(2)硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp2，碳酸根离子和三氧化硫分子与硝酸根离子的原子个数都为4、价电子数都为24，互为等电子体。(3)分子中甲基为推电子基团，会使氨基中氮原子电子云密度大于，碱性强于；分子中氮原子不能与苯环形成p-π共轭，氨基中氮原子电子云密度大于，碱性强于，所以碱性最弱的为 答案：(1)[Xe]6s2　BaH2>H2O>NH3 (2)sp2　平面三角形　ac　(3) 5．解析：(1)AlCl3二聚物中Cl的孤电子对和Al形成配位键，结构简式为，其中Al形成4个σ键没有孤电子对，杂化方式为sp3。(2)水分子①的键角大于104.5°，原因是水分子①中形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小。 答案：(1) 　sp3　 (2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O　abde　大于　水分子①中形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小 6．解析：(2)硫脲结构简式为，因为C==S中有π键，产生的斥力更大，故∠N—C—N小于∠N—C—S；硫脲与反应后生成物的结构简式为，硫脲将Ce4+还原为Ce3+，产物还有F－、HF，该反应的离子方程式为===2F－＋2HF＋C2H6N4S2＋2Ce3+。 答案：(1)第六周期第ⅢB族　(2)小于　===2F－＋2HF＋C2H6N4S2＋2Ce3+(写成结构式也给分) 7．(1)H3BO3　BF3>NF3BF3　中心 ... ...