高考化学二轮复习多维训练三离子反应氧化还原反应含答案

选择题专练　离子方程式的正误判断 1．B　[A项，H2O2作还原剂，违背了得失电子守恒，错误；C项，CaSO4不能拆分，错误；D项，向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液，生成CO2气体，错误。] 2．D　[将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去转化为Mn2+，则SO2被氧化为硫酸根离子，故离子方程式为===＋2Mn2+＋4H＋，D错误。] 3．B　[向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，B错误。] 4．D　[Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，HClO不可拆分为H＋和ClO－，D错误。] 5．C　[苯酚钠溶液中通入CO2无论少量或过量，产物都为碳酸氢根离子，则正确的离子方程式为===，C错误。] 6．A　[B项，Na2O2不可拆分，错误；C项，向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入过量CO2，生成，离子方程式为===，错误；D项，稀硝酸具有氧化性，将氧化为，错误。] 7．C　[醋酸(CH3COOH)为弱酸，在反应的离子方程式中不可拆分，C错误。] 8．D　[A项，HClO的酸性大于，HClO与不共存，错误；B项，将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体：===＋2H2O，错误；C项，用Cu作电极，H2O不参与反应，错误。] 选择题专练　氧化还原反应的概念、规律及应用 1．D　[反应中C的化合价由0价升高到＋2价，被氧化，故C是还原剂，A错误；反应中Cl的化合价由0价降低到－1价，被还原生成还原产物TiCl4，B错误；根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，生成3 mol CO时反应转移7 mol电子，C和Cl2的化学计量数之比为6∶7，C错误，D正确。] 2．C　[在该反应过程中，氮、硫元素化合价降低，碳元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物。根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有 2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错误；由分析可知，S和KNO3均为氧化剂，B错误；在反应过程中氮元素化合价由反应前KNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；在反应过程中碳元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的＋4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误。] 3．B　[＋2H2SO4===2Na2S4O6＋2H2O＋2Na2SO4，生成1 mol Na2S4O6时转移2 mol e－，B错误。] 4．B　[实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，故A错误；根据元素守恒可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确；反应Ⅲ的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C错误；过程Ⅳ的离子方程式为===＋NaHCO3↓，故D错误。] 5．D　[生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A错误；整个历程中，1 mol H2失电子形成2 mol H＋时转移得电子形成0.5 mol N2时转移5 mol e－，所以1 mol H2可以还原，故B错误；HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C错误；与在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，而H2还原Fe3+过程中生成H＋，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强氧化性的作用，故D正确。] 6．D　[在制备丙烯的过程中，FeVO4转化为Fe1.5V1.5O4，Fe、V的化合价降低，得电子，发生还原反应，故FeVO4作氧化剂，A正确；由题图可知，反应物为C3H8和O2，生成物为C3H6和H2O，则总反应为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O，B正确；4.2 g丙烯(CH2==CHCH3)的物质的量为0.1 mol，则所含σ键的数目为0.8NA，C正确；根据图示和总反应方程式可 ... ...