高考化学二轮复习多维训练八物质结构与性质含答案

选择题专练　元素“位—构—性”的关系及应用 1．A　[E在地壳中含量最多，为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以X为镁或者锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以M为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y为氮元素。A．元素电负性：O>N>H，正确；B．磷化氢、氨、水均是分子晶体，氨、水中都存在氢键，沸点高，磷化氢中没有氢键，沸点低，所以氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，错误；C．同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素第一电离能都要大，所以N>O>Mg，错误；中氮原子的价层电子对数为3＋＝4，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形中氮原子的价层电子对数为3＋＝3，没有孤电子对的空间结构为平面三角形，错误。] 2．D　[已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素； Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W原子核外有1个未成对电子，为F元素，M的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则M为Si元素；根据化合物中各元素化合价代数和为0，其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族，X为Li、Y为Be，故N为Ca。A项，原子半径：M(Si)>Z(O)>W(F)，错误；B项，第一电离能：Y(Be)>N(Ca)，错误；C项，电负性：W(F)>Y(Be)>X(Li)，错误；D项，简单氢化物的沸点：Z(H2O)>W(HF)，正确。] 3．C　[Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素。分析结构可知，Q正常情况应该成两个键，Q为第ⅥA族的元素，Z形成5个键，Z为第ⅤA族的元素，结合具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N，Q为O，Z为P。NH3和中氮原子均为sp3杂化，但是NH3中氮原子有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，NH3是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：，A错误；X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为H2O>NH3>PH3，即正确顺序为Q>X>Z，B错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势， 第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能：N>O>Mn，C正确；Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，前者为中强酸而后者为强酸，D错误。] 4．A　[X原子中有6个运动状态不同的电子，即X有6个电子，则X为C元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，K层2个电子，L层8个电子，其3p轨道有5个电子，则Z为Cl元素，基态W原子中有6个未成对电子，W有d轨道，价层电子排布为3d54s1，W为Cr元素。与Z(Cl)为同周期的Ar第一电离能最大，A错误。] 5．C　[由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，则W为H，X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，即X的核外电子排布为1s22s22p1，即X为B，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，故Y为Si，Z基态原子最外层有1个未成对电子，则Z为Cl。X的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3是一元酸，其电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，C错误。] 6．C　[短周期主族元素M、E、X、Y、Z原子序数依次增大，其中M、E、Z位于同一主族，因此M为H，E为Li，Z为Na；X原子最外层电子数比次外层的多1，所以X是B，Y元素的第一电离能比元素周期表中位置相邻元素的大，所以Y是N。原子半径：Na(Z)>B(X)>N(Y)>H(M)，A错误；电负性：N(Y)>H(M)>B(X)>Na(Z)，B错误；NaH为离子晶体，熔点最高，C正确；碱性：LiOH