专题3 物质结构与性质 高考真题衍生卷·命题区间六 角度一 1．A [A项，不存在某元素基态原子价层电子排布为3p64s1，错误；B项，4s1为19K的价层电子排布，正确；C项，24Cr的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s1，即价层电子排布为3d54s1，此为洪特规则的特例，3d轨道上的电子为半满状态，整个体系的能量最低，正确；D项，29Cu的基态原子价层电子排布为3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，正确。] 2．C [煤油来源于石油，属于不可再生能源， A错误；氢气的燃烧过程放出热量，将化学能转化为热能， B错误；元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20, C正确；同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能互为同位素， D错误。] 3．A [根据核反应知，X的质量数N为4＋7－1＝10，又因为Y在化合物中呈＋1价，则推知Y位于第ⅠA族，质量数＝质子数＋中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数P＝3，所以X的质子数Z＝3＋2－0＝5，核电荷数＝原子序数＝核内质子数＝5，则推知X属于B元素。若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确； Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误； X为B，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误； 6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误。] 4．D [A．Cl原子半径比C原子半径大，不能表示CCl4分子，故A错误；B．HClO的结构式为H—O—Cl，故B错误；C．离子化合物NH5的电子式为[∶H]－，故C错误；D．基态Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，最高能层电子排布式为3s23p63d5，故D正确。] 角度二 5．C [W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧，则Y能层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。同周期主族元素从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点X＞Z，B错误； Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，为离子化合物，C正确； Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。] 6．B [Y原子中有7个运动状态完全不同的电子，所以Y核外有7个电子，Y是N；基态X原子核外有2个未成对电子，且原子序数小于Y，所以X为C；Z2是氧化性最强的单质，所以Z是F；W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na。A．由分析结合电离能规律可知第一电离能：F>N>C，A错误；B．由分析结合电负性规律可知电负性：F>N>C>Na，B正确；C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Na>C>N>F，C错误；D．与水反应生成HF和O2，D错误。] 7．A [X、Y、Z是短周期元素，基态X原子核外有5个原子轨道填充有电子，且有3个未成对电子，则X为N元素；基态Y原子核外有8个不同运动状态的电子，即核外电子数为8，则Y为O元素；基态Z原子核外2p能级上有2个电子，则Z为C元素。A．一般来说，同周期主族元素，电负性随原子序数增大而增大，则电负性： CZ，D错误。] 8．D [W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，由题中所给结构可知，Z形成带一 ... ...
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