高考化学二轮复习真题衍生卷命题区间三离子反应 氧化还原反应含答案

高考真题衍生卷·命题区间三 角度一 1．D　[A．次氯酸是弱酸，不能拆为离子形式，盐酸是强酸，要拆成离子形式，正确的离子方程式为2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑，A错误；B．泡沫灭火器反应原理应是铝离子和碳酸氢根离子双水解，正确的离子方程式为===Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；C．六氟合铝酸根离子是配合物，难电离，不能拆，正确的离子方程式为===＋6F－，C错误；D．酸性条件下，铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，D选项所给离子方程式正确，D正确。] 2．B　[碱性锌锰电池中MnO2作正极，电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－，A书写正确；铅酸蓄电池充电时阳极反应为===，B书写错误；将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式为K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C书写正确；将TiCl4加入水中产生TiO2·xH2O沉淀，离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D书写正确。] 3．D　[A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，故A错误；B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：===Fe3+＋NO↑＋2H2O，故B错误；C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为===，故C错误；D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2、NH3通入饱和食盐水中生成NaHCO3晶体，离子方程式为===，故D正确。] 4．A　[A．用过量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成，反应的离子方程式为===[Ag(S2O3)2]3-＋Br－，选项A错误；B．久置空气中的Na2S2O3溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为===＋2H＋，选项B正确；C．用Na2S2O3溶液吸收工业尾气中足量的Cl2，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为===＋8Cl－＋10H＋，选项C正确；D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，选项D正确；答案选A。] 角度二 5．A　[粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。] 6．C　[氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误； Fe3+、I－会发生氧化还原反应，Fe3+与发生水解相互促进的反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中、、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银溶液中的Ag＋会与Cl－、反应，不能大量共存，D项错误。] 7．B　[A．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，则溶液中可能含或或Cl－，A错误；B．浓硝酸中插入红热的炭，炭与浓硝酸反应为C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，浓硝酸受热会分解：4HNO3O2↑＋4NO2↑＋2H2O，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，说明发生了炭与浓硝酸的反应，B正确；C．向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，碳碳双键、醛基均能与高锰酸钾反应，溶液紫红色褪去，不能证明其含有碳碳双键，C错误；D．铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨，所以往某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色不变蓝，该溶液中也可能含铵根离子，D错误；故答案选B。] 8．D　[离子组中[Al(OH)4]－能促进发生电离 ... ...