高考真题衍生卷·命题区间二 角度一 1．C [题中没有说是标准状况下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝＝mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误； 0.1 mol KNO3晶体含有0.1 mol K＋和，故含有离子数目为0.2NA，C项正确；因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误。] 2．B [制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，A说法正确；1 mol Si中含有Si—Si键的数目为1 mol×2×6.02×1023 mol-1＝2×6.02×1023，B说法错误；题给流程图中后面两步反应有Si和SiHCl3生成，Si易与氧气反应，SiHCl3易发生水解，故原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C说法正确；生成SiHCl3的反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)中，反应前后气体的分子数减少，即为熵减过程，D说法正确。] 3．C [A．标准状况下，H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，A错误； B．没有告知常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2 L氧气的物质的量，B错误；C．1 mol Na2O和1 mol Na2O2所含阴离子数均为NA，因此1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子总数为NA，C正确；D．没有告诉溶液体积，无法计算，D错误。] 4．C [A．CO2的结构式为O==C==O，44 g CO2的物质的量为1 mol，含有的π键数目为2NA，A错误；B．标准状况下，1.12 L C18O的物质的量为0.05 mol，含有中子数为0.05×(6＋10)NA＝0.8NA，B错误；C．该反应中氯元素由－1价升高为＋1价，5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.2NA，C正确；D．NaClO溶液加水稀释时ClO－水解程度增大，溶液中ClO－个数小于，D错误；故选C。] 5．A [2H2S＋SO2===3S＋2H2O，0.2 mol H2S与完全反应，转移0.4 mol电子，A项正确；标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；1个SF6分子含6个单键，则1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为6NA，C项错误；32 g硫的单质含1 mol S，含S原子数为NA，D项错误。] 6．A [A．pH＝5的HCN溶液中H＋浓度为10-5mol·L-1，溶液体积未知，无法计算H＋数目，故A错误；B．K4[Fe(CN)6]中Fe2+与6个CN－形成6个配位键，因此1 mol K4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA，故B正确；C．11.2 L(标准状况)H2物质的量为0.5 mol，生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为NA，故C正确；D．α Fe晶体为体心立方晶胞结构，根据“均摊法”，1个晶胞中Fe的数目为1＋8×＝2，因此1个α Fe晶胞质量为＝g，故D正确；故选A。] 角度二 7．A [量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，D错误。] 8．B [A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。] 9．A [量取浓硫酸应选用量筒，倾倒液体沿着量筒壁，操作正确，故A正确；稀释浓硫酸正确操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；移液操作应用玻璃棒引流，故C错误；定容时，胶头滴管应垂直容量瓶上方，不能伸入到容量瓶内，故D错误。] 10．解析：(1)配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管，不需要容量瓶；SnCl2是强酸弱碱盐，溶解时会水解SnCl2＋2H2O===Sn(OH)2↓＋2HCl或SnCl2＋H2O===SnO↓＋2HCl；配制SnCl2溶液时，将SnCl2晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。 (2)配制前要除去所用蒸馏水中的溶解氧，除氧的常用方法是煮沸；一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、 ... ...
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