高考真题衍生卷·命题区间十 角度一 1．C [根据题图可知，随着反应的进行，Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，最后Mn(Ⅲ)全部转化为Mn(Ⅱ)，化合价降低，体现氧化性，则Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A错误；由“Mn(Ⅱ)起催化作用”可知，该反应过程中，反应物浓度和Mn(Ⅱ)均影响化学反应速率，反应前期无Mn(Ⅱ)，反应物浓度随反应的进行逐渐减小，故反应速率逐渐减小，生成Mn(Ⅱ)后，Mn(Ⅱ)催化反应的进行，使反应速率增大，但随着反应物浓度的降低，浓度变化起决定作用，反应速率又会减小，所以反应速率会先减小后增大再减小，B错误；根据题图可知，Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)不能大量共存，C正确；H2C2O4是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，D错误。] 2．A [A．平衡时容器Ⅰ中再充入一定量的N2O5，相当于增大压强，平衡2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)逆向移动，NO2体积分数减小，A错误；B．该反应为吸热反应，若将容器Ⅰ改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时c(O2)<1 mol·L-1，B正确；C．容器Ⅰ中反应达到平衡时，c(O2)＝1 mol·L-1，c(NO2)＝4 mol·L-1，c(N2O5)＝2 mol·L-1，平衡常数K＝＝64，容器Ⅱ开始时Q＝＝8v逆，C正确；D．T1时K＝64；根据v逆(NO2)＝k逆·c4(NO2)·c(O2)、v正(N2O5)＝k正·c2(N2O5)，可知K＝，当温度改变为T2时，若k正＝k逆，即K＝1，正反应吸热，则T2
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