专题5质量守恒定律 化学计算-2025年中考科学【热点·重点·难点】专练（浙江通用）（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题5 质量守恒定律 化学计算 质量守恒定律重点考査定义的理解及其应用，主要以选择题题型考査推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。根据化学方程式计算的考査是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考査。主要命题点有:①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量;②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算:③溶液中溶质质量分数的计算。2024年中考的最后一题对于化学方程式有所考察，这部分内容属于经典必考内容要重视！ ★重难点01： 质量守恒定律及其应用 （1）质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 把握质量守恒定律应注意几点： A、一切化学变化都遵循质量守恒定律 B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 （2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 重新组合 成生成物分子的过程。 （3）化学反应前后原子的 种类 和 数目 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 分子数和物态可能改变。 1．（2023·湖州）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。 ⑴宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平　 　，得出化学反应前后物质质量不变。： ⑵微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“"表示　 　。(填离子符号) ⑶建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑷定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是　 　。 【答案】仍然平衡；CI-；80：117 【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）根据化学变化前后物质质量总和不变分析； （2）根据图示反应前后粒子种类及氢氧化钠和盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子反应前后不变分析； （4）根据方程式中物质间量的关系确定氢氧化钠和氯化钠质量比分析。 【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应遵循质量守恒定律， 将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平仍然平衡，由此得出化学反应前后物质质量不变。 （2）氢氧化钠和盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子反应前后不变，则图2反应前后粒子的变化情况可知，“"表示Cl－。 （4）由方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 可知， 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 40：58.5＝80：117. 故答案为：（1）仍然平衡；（2）Cl－；（3）80：117. 2．（2023·台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 （1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。 （2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。 A．冰熔化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 C．碳酸钙固体和稀盐酸混合 （3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。 【答案】（1）蓝色絮状沉淀 （2）B （3） 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】质量守恒定律是指在化学反应前后参与反应的物质质量等于生成物 ... ...