第57练　水的电离　溶液的pH　酸碱中和滴定 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第57练　水的电离　溶液的pH　酸碱中和滴定 一、 单项选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1. (2024·常州高三上期末)25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1。下列说法错误的是(　　) A. 若为酸溶液，则该溶液的pH为2 B. 若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH－)与水电离出的c(OH－)之比为1010 C. 若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱 D. S2－在该溶液中可能大量共存 2. (2024·前黄中学高三上月考)某水溶液中存在H2XO3/HXO、HYO/H2YO缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lg G[G表示c(H2XO3)/c(HXO)或c(HYO)/c(H2YO)]与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H2XO3的电离平衡常数为Ka1＝10－6.4、Ka2＝10－10.3，H3YO4的电离平衡常数为Ka1＝10－2.1，Ka2＝10－7.2，Ka3＝10－12.7)。下列说法不正确的是(　　) A. 曲线Ⅰ表示lgeq \f(c（H2XO3）,c（HXO）)与溶液pH的关系 B. a→b的过程中，水的电离程度越来越大 C. 当c(H2XO3)＝c(HXO)时，c(HYO)>c(H2YO) D. 当溶液pH逐渐增大时，eq \f(c（H2YO）·c（HXO）,c（HYO）)逐渐减小 3. (2024·常州高三上期中)水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知：NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，下列说法正确的是(　　) A. Pb2＋的浓度分数先减小后增大 B. c(NO)与c(Pb2＋)的比值减小后增大，pH>10后不变 C. pH＝7时，存在的阳离子仅有Pb2＋、[Pb(OH)]＋和H＋ D. 溶液中Pb2＋与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在 4. 常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A. b点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH) B. c点：c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)] C. 水的电离程度：c>b>a D. 常温下CH3COONa的水解平衡常数约为10－9.24 5. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。 ②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1＝10－1.4，Ka2＝10－6.7。 A. a点对应溶液的pH>7 B. b点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是H3PO3 C. c点对应的溶液中存在：c(H＋)b>c 6. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是(　　) A. c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的水一定呈酸性 B. 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C. 一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D. 一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 7. 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 8. (2024·徐州四模)常温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是(　　) A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8 B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂 C. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)>c(OH－) 二、 非选择题 9. (2024·徐州高三上1 ... ...