第63练 化学工艺流程 一、选择题 1. (2024·海门高三上期末)锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为Sb2S3，还有Fe2O3，Al2O3，MgO等)为原料提取锑的工艺如下： 下列说法不正确的是( ) A. “水解”时可加入Na2CO3粉末以促进水解 B. “还原”的目的是防止Fe3＋在后续水解生成Fe(OH)3，影响产品纯度 C. “滤液”中含有的主要金属阳离子有：Fe2＋、Al3＋、Mg2＋ D. “溶浸”时Sb2S3转化为SbCl3，发生反应的离子方程式为：Sb2S3＋Fe3＋＋6Cl－===2SbCl3＋Fe2＋＋3S↓ 2. 工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制取SrCl2·6H2O，生产流程如下： 已知：SrCl2·6H2O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是( ) A. “高温焙烧”时，若0.2 mol SrSO4完全反应转移了1.6 mol电子，该反应化学方程式为SrSO4＋4CSrS＋4CO↑ B. “反应Ⅰ”中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率 C. 为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤 D. 为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得 3. 利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如图。 已知：Ⅰ. V2O4溶于酸后以VO2＋的形式存在；过量H2O2可氧化VO2＋；Ⅱ. VO2＋＋2HR(有机层)VOR2(有机层)＋2H＋；Ⅲ. 溶液中VO与VO可相互转化：VO＋H2OVO＋2H＋。 下列说法错误的是( ) A. “氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率 B. “滤渣2”的成分为Fe(OH)3 C. 有机萃取剂可循环使用 D. “沉钒”时还需通NH3调节溶液的酸碱性 4. 一种利用废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是( ) A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3 B. 向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2 C. “沉铜”过程中发生了氧化还原反应，SO2是还原剂 D. “转化”后的滤液中含有的阳离子为NH和H＋ 5. (2024·南通高三下模拟预测)工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是( ) A. “焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝5∶4 B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与VO的氧化性较强有关 D. “沉钒”后的溶液中c(VO)·c(NH)Fe2＋；Ⅱ. 电解过程中无气体放出。下列说法不正确的是( ) A. “矿渣”中含有硫单质 B. “浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止Sb3＋和Fe2＋水解 C. “试剂X”最好选择CO D. “电解”得到的溶液A可循环利用 7. (2025·无锡高三下模拟预测)以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的主要工艺流程如下。下列说法不正确的是( ) A. 浸取过程中ZnO转变为[Zn(NH3)4]2＋的离子方程式为：ZnO＋3NH3·H2O＋HCO＋NH===[Zn(NH3)4]2＋＋CO＋4H2O B. 过滤1所得滤液中大量存在的离子有：[Zn(NH3)4]2＋、Cu2＋、HCO C. 蒸氨所得NH3用水吸收后可循环至浸取工序循环使用 D. 一种ZnO的晶胞结构如图所示，该晶胞中Zn2＋数为2 8. (2024·高邮中学高三上月考)镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其流程如图(已知ZnSO4的溶解度如表所示)。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度g/100 mL 41.6 47.2 53.8 61.3 70.5 73.2 75.4 71.1 60.5 下列有关说法正确的是( ) A. 镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快 B. “氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋ ... ...
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