第64练　化学工艺流程(非选择题) 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第64练　化学工艺流程(非选择题) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1. 以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料制备氧化铁红的工艺流程如下： 已知：Fe3＋＋3H2C2O4===Fe(C2O4)＋6H＋，Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋。 (1)“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸)×100%]对铁浸取率的影响如图1所示。 ①加入草酸能提高铁浸取率的原因是_____。 ②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是_____。 　　　 (2)“沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图2所示。 ①FeSO4转化为Fe(OH)3的离子方程式为_____。 ②反应温度超过35 ℃时，铁回收率下降的原因是_____。 ③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和_____。 (3)“纯化”时，加入NaOH溶液的目的是_____。 2. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下： 已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。 回答下列问题： (1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：_____。 (2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了将浸出液中的Fe2＋和Mn2＋均转化为沉淀而除去，(溶液中Mn元素全部转化为MnO2)，请分别写出KMnO4除去Fe2＋和Mn2＋的离子方程式_____，_____。 (3)加入锌粉的目的是_____。 (4)加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋_____(填“能”或“不能”)生成沉淀。 3. (2025·苏州高三下模拟预测)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： (1)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率＝(1－)×100%。 ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_____。 ②700 ℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_____。 (2)“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]－，通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为_____。 (3)焙烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，请补充完整以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为：向CaSO3浆料中_____ _____。 [已知：2CaSO3＋Na2SO4＋H2SO4＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH＝4～6溶液中HSO能大量存在。实验中可选用：3 mol·L－1 Na2SO4，3 mol·L－1 H2SO4，1 mol·L－1 NaOH。] 4. 二氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备CeO2，其工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“焙烧”时，通入空气的主要目的是_____。 (2)滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 (3)“还原、脱氟”时，先加入硫脲(H2N—C—NH2S)，目的是将溶液中的CeF还原为Ce3＋，写出该反应的离子方程式：_____[H2N—C—NH2S被氧化为(SCN2H3)2，生成物还有HF和F－]。 (4)“沉铈”时反应的离子方程式为_____。若用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，产生的后果是_____。 (5)若常温下，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11，Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10－28，Ce3＋恰好沉淀完全c(Ce3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此时测得溶液的pH＝5，则溶液中c(HCO)＝_____ mol·L－1。 5. (2024·南京外国语二模)锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO等杂质)来制备锑和焦锑酸钠[NaSb(OH)6]。其工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(CuS)＝6. ... ...