第四单元 沉淀溶解平衡 课时1 沉淀溶解平衡原理 1 下列说法正确的是( ) A. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止 B. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，继续加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 C. Ksp的大小与离子浓度、难溶电解质的性质和温度有关 D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 2 某温度下向含AgCl固体的饱和AgCl溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl的溶解量、Ksp均减小 B. AgCl的溶解量、Ksp均不变 C. AgCl的溶解量减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解量不变、Ksp减小 3 25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+浓度减小 4 一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>① 5 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，在该温度下，下列判断正确的是( ) A. 将0.001 mol/L AgNO3溶液和0.001 mol/L KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 B. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小 C. 在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 D. Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 6 已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(CuS)＝6.3×10-36。下列说法正确的是( ) A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D. 除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，可以选用FeS作沉淀剂 7 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 8 已知：25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10-10，则下列说法正确的是( ) A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大 B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 D. Ksp(AgI)2.5×10-7 D. 室温时，向0.001 mol SnS粉末中加入 10 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl 11 除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( ) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mo ... ...
