苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体课件(共72张PPT)

(课件网) 专题3　微粒间作用力与物质性质 第一单元　金属键　金属晶体 学习目标：1.认识金属键，能用金属键理论解释金属的一些物理特性，会正确分析金 属键的强弱。2.认识晶体的结构特点，明确晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方 法（均摊法）。3.熟知金属晶体的原子堆积模型。 第*页 研习任务一　金属键与金属的性质 教材　认知 1. 金属键 （1）概念：金属离子与 之间强烈的相互作用称金属键。 （2）成键粒子： 和 。 （3）本质：是一种 作用，即金属阳离子与自由电子之间的 。 （4）存在：金属 或 。 （5）特点：金属键的特征是没有 和 ，金属中的电子在整个晶 体内运动，属于整块金属。 自由电子　 金属阳离子　 自由电子　 电性　 静电作用　 单质　 合金　 方向性　 饱和性　 定向移动　 减弱　 自由电子　 金属离子（或金属原子）　 自由 电子　 金属离子（或金属原子）　 方向　 金属键　 3. 金属键的强弱 （1）原子化热 金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。 金属的原子化热是指 金属固体完全气化成相互远离的气态原子时 的能量。 （2）金属键的强弱 金属键的强弱与金属元素的 、单位体积内 有关。 一般而言，金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属 键越强。 （3）金属键的强弱与金属的物理性质的关系 金属键越强，金属晶体的硬度 ，熔、沸点 。 1 mol　 吸收　 原子半径　 自由电子的数目　 越大　 越高　 √ 问题　探讨 1. 金属中的自由电子来源于金属原子中的哪部分电子？ 提示：金属原子的部分或全部外围电子。 2. 金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 提示：金属导电是自由电子在外电场作用下的定向移动，是物理变化；电解质 溶液导电实质是电解过程，即阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过 程，为化学变化。 3. 金属键的构成粒子是什么？如何比较金属键的强弱？ 提示：金属阳离子和自由移动的电子。一般而言，金属元素的原子半径越小，单位体 积内自由电子的数目越多，金属键越强。 A. 金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的粒子间的强烈相互作用，其 实质是一种电性作用 B. 金属键可以看作许多离子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，有方向性和饱 和性 C. 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性 和方向性 D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 解析：从基本构成粒子的性质看，金属键的实质属于电性作用，特征是无方向性和饱 和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整 个金属的所有阳离子所共有，金属键无方向性和饱和性。 B A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B. 金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动 C. 金属晶体中的金属阳离子在外电场作用下可发生定向移动 D. 金属晶体在外电场作用下可失去电子 解析：金属中存在自由移动的电子，在外电场作用下，自由电子就会定向移动而形成 电流。 B A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ C 解析：金属的导电性是因为在外电场作用下，电子发生定向移动实现的，而金属阳离 子并没有运动，因此①错误；金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互 作用，并非仅存在静电吸引作用，因此②错误；一般情况下，金属阳离子所带电荷数 越多，原子半径越小，金属键越强，金属单质的熔、沸点越高，硬度越大，Na、 Mg、Al三种原子的半径依次减小，离子所带电荷数依次增多，金属键越来越强，因 此③正确；金属键的特征：一是没有方向性和饱和性，二是所有自由电子在三维空间 运动，属于整个金属，因此④正确。 A. 镁的硬度小于铝 B. 镁的熔 ... ...