中小学教育资源及组卷应用平台 实验探究题 考点01 物质组成和性质类的探究 1. 气体相关实验 （1）氧气、二氧化碳的制备与检验：氧气通过分解过氧化氢或加热高锰酸钾制取，用带火星木条复燃检验；二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应制取，通入澄清石灰水变浑浊检验。 气体净化与干燥：根据气体性质选择试剂（如浓硫酸干燥CO ）。 2. 溶液与离子反应 （1）溶液酸碱性用pH试纸或指示剂检验（如石蕊遇酸变红）。 （2）中和反应实验：酸与碱反应生成盐和水，常用于测定溶液成分。 3. 物质提纯与检验 （1）过滤用于分离固液混合物（如粗盐提纯）。 （2）蒸发结晶分离可溶性固体（如NaCl溶液蒸发得晶体）。 （3）黑色粉末（如CuO）可通过还原反应检验（与CO反应生成红色铜）。 考点02 反应后物质成分的探究 1. 成分分析原则：反应后物质成分需考虑： 生成物 、 未完全反应的反应物 （可能有剩余）。 示例：酸与碱反应后，溶质可能为生成的盐、过量的酸或过量的碱（如NaOH与HCl反应后，溶质可能为NaCl、或NaCl和HCl、或NaCl和NaOH）。 2. 猜想提出与排除：根据反应类型和反应物用量提出猜想， 排除相互反应的物质组合 。 例：若反应物为Ca(OH) 和HCl，猜想溶质为CaCl （完全反应）或CaCl 与HCl（酸过量），但不可能同时存在CaCl 、Ca(OH) 和HCl，因Ca(OH) 与HCl会继续反应 。 3. 实验验证方法 （1） 指示剂法：用 酚酞试液 或 石蕊试液 判断溶液的酸碱性，推断是否含过量的酸或碱。 例：若溶液变红，说明呈碱性，可能含未反应的碱（如NaOH）。 （2） 气体或沉淀检验法 加入试剂观察现象： 产生气体 （如稀盐酸与碳酸盐反应生成CO ）→ 说明含碳酸盐。 产生沉淀 （如Na CO 与CaCl 反应生成CaCO 沉淀）→ 说明含碳酸钠或钙盐。 （3） 分步验证法 ：若溶液含多种可能成分，需分步排除干扰。 例：先加入过量试剂沉淀某成分（如Ba(NO ) 沉淀SO ），再检验上层清液中的其他物质 47。 4. 判断溶质成分：若反应后溶液为中性，溶质仅为盐（如NaCl）；若溶液呈酸性，溶质为盐和酸（如NaCl和HCl）；若溶液呈碱性，溶质为盐和碱（如NaCl和NaOH）。 考点03 物质变质的探究 1.物质变质的原因 （1） 氢氧化钠变质 ：与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （若完全变质，成分为Na2CO3；部分变质则为NaOH和Na2CO3的混合物）。 （2） 氢氧化钙变质 ：类似地，与二氧化碳反应生成碳酸钙： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2. 检验是否变质的方法 以氢氧化钠为例： （1） 加入酸（如稀盐酸） ： 现象：产生气泡（因Na2CO3与酸反应生成CO2 ）。 结论：若产生气泡，说明已变质 。 化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加入盐溶液（如CaCl2或BaCl2 ） ： 现象：生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）。 结论：若出现沉淀，说明已变质。 化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （3） 加入碱（如Ca(OH)2溶液） ： 现象：生成白色沉淀。 结论：若出现沉淀，说明已变质。 考点04 影响因素类的探究 1. 化学反应速率的影响因素 （1） 浓度 实验设计 ：取相同体积的稀盐酸和浓盐酸分别与等量铁片反应，观察气泡产生速率。 结论 ：浓度越大，反应速率越快。 （2） 温度 实验设计 ：将同浓度的双氧水分别置于冷水和热水中，加入等量催化剂，观察气泡产生速率。 结论 ：温度升高，反应速率加快。 （3） 催化剂 实验设计 ：向等量双氧水中分别加入MnO 、FeCl 或无催化剂，观察产生氧气的快慢 。 结论 ：催化剂可显著改变反应速率，不同催化剂效果不同 。 2.物质性质的影响因素 （1） 金属活动性 实验设计 ：将镁、铁、锌分别与等浓度盐酸反应，观察反应剧烈程度 34。 结论 ：金属活动性越强，反应速率越快（如镁＞锌＞铁） 34。 （2） 溶 ... ...
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