3.4 课时1沉淀溶解平衡原理（含答案） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册

课时1　沉淀溶解平衡原理 1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能结合实例进行描述。 2. 了解沉淀的生成、溶解与转化。 3. 理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解与转化。 我们也知道，难溶物质是指溶解度小于0.01 g的物质，其实它们在水中并不是不能溶解，只是溶解度相对比较小而已。 按照如下步骤进行实验： 步骤1：将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入盛有一定量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。 步骤2：从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。 实验中看到什么现象，能得到什么结论？ 25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：AgCl(s) Ag＋＋Cl－。 1. 阅读教材，了解上述过程中的溶解过程和沉淀过程，什么是沉淀溶解平衡？ 2. 结合化学平衡的特点，分析溶解平衡有什么特点？ 3. 阅读教材中栏目“拓展视野”，了解溶洞的形成原理。 4. 完成教材中学以致用中的思考题。 根据化学平衡研究的思路，我们也可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积(solubility product)，用Ksp表示。如： AgCl(s) Ag＋＋Cl－　　　　Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－) Fe(OH)3(s) Fe3+＋3OH－　　Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH－) 1. 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例，写出该溶解平衡的平衡常数(即溶度积)的表达式。 2. 溶度积Ksp与哪些因素有关？ 3. 阅读下表，了解溶度积大小与溶解度之间有什么关系？ 常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度(25 ℃) 难溶物 Ksp 溶解度/g 难溶物 Ksp 溶解度/g AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 BaSO4 1.1×10-10 2.4×10-4 AgBr 5.4×10-13 8.4×10-6 Fe(OH)3 2.6×10-39 3.0×10-9 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 CaCO3 5.0×10-9 7.1×10-4 4. 阅读教材，参照化学平衡中浓度商与平衡常数的关系，用难溶电解质的离子积与溶度积关系判断难溶电解质在一定条件下沉淀能否生成或溶解。 (1) Q>Ksp：_____。 (2) Q＝Ksp：_____。 (3) Q