人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第二节第一课时分子晶体课件(共50张PPT)

(课件网) 第三章　晶体结构与性质 第二节　分子晶体与共价晶体 第一课时　分子晶体 学习目标：1.知道分子晶体的概念及典型的分子晶体。2.认识分子晶体中的微粒及其 微粒间的相互作用。3.借助冰、干冰等模型认识分子晶体的结构特点及物理性质。 第*页 研习任务一　分子晶体的概念和性质 教材　认知 1. 分子晶体的概念 只含 的晶体称为分子晶体，在分子晶体中，相邻分子靠 相 互吸引。 2. 分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用 分子　 分子间作用力　 ｜特别提醒｜ （1）并不是所有的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的稀有气体分子中 就不存在化学键。 3. 常见分子晶体及物质类别 物质种类 示例 所有 HCl、H2O、NH3、CH4等 部分 卤素（X2）、O2、N2、白磷（P4）、硫（S8）、碳60 （C60）等 部分 CO2、P4O10、P4O6、SO2、SO3等 几乎所有的 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 非金属氢化物　 非金属单质　 非金属氧化物　 酸　 有机物　 较低　 很小　 分子间作 用力较弱　 没有自由移动的带电粒子　 非极性　 极性　 5. 分子晶体熔、沸点高低的判断 （1）组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强， 熔、沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。 （2）组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、 沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。 （3）含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 （4）对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2— CH2—CH3＞ ＞ 。 （5）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点 升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 √ 探究　活动 [问题探讨] 1. 分子晶体中分子内一定含有共价键吗？为什么？ 提示：不一定。稀有气体的分子为单原子分子，不含有任何化学键。 2. 影响分子晶体的熔、沸点有哪些因素？ 提示：氢键、范德华力、分子极性。 3. 影响分子晶体的溶解度有哪些因素？ 提示：“相似相溶”原理、氢键、化学反应。 应用　体验 A. NH3、HD、C3H8 B. CCl4、Na2S、H2O2 C. SO2、C60、P2O5 D. PCl3、CO、H2SO4 解析：HD为氢气单质，不是化合物，故A错误；硫化钠是离子化合物，形成的晶体 为离子晶体，不是分子晶体，故B错误；C60是单质不是化合物，故C错误；三氯化 磷、一氧化碳和硫酸都是共价化合物，形成的晶体都是分子晶体，故D正确。 D A. 晶体的构成微粒是分子 B. 干燥或熔融时均能导电 C. 分子间以分子间作用力相结合 D. 熔、沸点一般比较低 解析：分子晶体是由分子构成的，A正确；干燥或熔融时，分子晶体既不电离也没有 自由移动的离子，均不能导电，B错误；分子晶体中分子间以分子间作用力相结合， C正确；分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。 B A. 熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电 B. 熔点2 853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电 C. 能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D. 熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－3 解析：A、B选项熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点低；D选项是金属钠的性质。 C A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点随着相对分子质量的增加依次升高 解析：分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键（如水分子），可能没有 （如稀有气体分子），A正确；水是一种非常稳定的化合物，属于化学性质的表现， 其中含有氢键，会导致沸点较高，和化学性质 ... ...