人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子课件(共56张PPT)

(课件网) 第三章　晶体结构与性质 第四节　配合物与超分子 学习目标：1.知道配位键的特点。2.认识简单的配位化合物的成键特征。3.了解配位 化合物的存在与应用。 第*页 研习任务一　配位键与配合物 教材　认知 1. 配位键 （1）配位键的概念 由一个原子单方面提供 ，而另一个原子提供 而形成的共价 键，即“电子对给予—接受”键，是一类特殊的共价键。 孤电子对　 空轨道　 （2）配位键的形成条件和表示方法 2. 配位化合物 （1）定义：金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体 或配位体）以 结合形成的化合物，简称配合物。 配位键　 （2）实验探究配合物的形成 实验 操作 实验现象 有关离子方程式或原因分析 滴加氨水后，试管中首先出现 ， 氨水过量后沉淀逐渐溶解得到深蓝色透明溶液，再滴加95％ 8 mL乙醇后析出 蓝色沉淀　 深蓝色晶体 实验 操作 实验现象 有关离子方程式或原因分析 溶液颜色 Fe3＋与SCN－可形成血红色配离子 先有 沉淀，滴加氨水后，沉淀消失 变红　 白色　 （3）配合物的组成 配合物[Cu（NH3）4]SO4的组成如图所示： 空轨道　 ②配体：提供 的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体中直接同 中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有 的原子，如 NH3中的N原子，H2O中的O原子等。 ③配位数：直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe（CN）6]4－中Fe2＋的配位数 为6。 孤电子对　 孤电子对　 （4）配位键与共价键的关系 ①形成过程不同：配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中一方提供孤电子 对，另一方提供具有能够接受孤电子对的空轨道。普通共价键的共用电子对是由成键 原子双方共同提供的。 （3）稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子 的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与 CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分 子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO 中毒。 自我　排查 微判断 √ √ √ 探究　活动 配位键实质是一种特殊的共价键，配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通 共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但实质是相同的。 [问题探讨] 2. 配合物[Cu（NH3）4]SO4中含有的化学键类型有哪些？ 提示：[Cu（NH3）4]SO4中含有的化学键有离子键、共价键和配位键。 3. NH3和BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，试分析提供孤电子对、空轨道的分别是 哪种原子？你能写出NH3·BF3的结构式吗？ 提示：N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，NH3·BF3的结构式可表示 为 。 应用　体验 ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤OH－ A. 仅有①② B. 仅有①②③ C. 仅有①②④ D. ①②③④⑤ 解析：水分子中的O原子有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位 键，①符合题意；NH3分子中N原子有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子 形成配位键，②符合题意；F－含有孤电子对，可以提供孤对电子与某些金属离子形 成配位键，③符合题意；CN－中C、N原子均有孤电子对，C原子电负性较小，更易给 出电子，与某些金属离子形成配位键，④符合题意；OH－中O原子有孤电子对，可以 提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，⑤符合题意。 D ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag（NH3）2]OH A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部 解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤电子对，另一个原子（或离子） 有空轨道。在②CH4、③OH－中不存在配位键。 C A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Ag＋ ... ...