(课件网) 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 元素周期律 学习目标：1.能说出元素电离能、电负性的含义。2.能应用元素的电离能解释元素的 某些性质。3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。4.具有运用“位 置、结构、性质”三者关系解决实际问题的能力。 第*页 研习任务一 原子半径 教材 认知 1. 影响原子半径大小的因素 （1）电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径 。 （2）核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就 ，使原子的半 径 。 2. 原子半径的递变规律 同周期元素从左至右，核电荷数越大，原子半径 ；同主族元素从上到下，能 层数越大，原子半径 。 增大 越大 减小 越小 越大 3. 微粒半径大小比较的方法 微粒特点 比较方法 实例 原 子 同周期主族元素 核电荷数越大，半径越小 r （Na）＞ r （Mg）＞ r （Al） 同主族元素 电子的能层越多，半径越大 r （F）＜ r （Cl）＜ r （Br） 一般原子 一般原子的能层越多，半径越大 r （S）＞ r （C） 离 子 核外电子排布相 同 核电荷数越大，半径越小 r （Na＋）＞ r （Mg2＋）＞ r （Al3＋） 微粒特点 比较方法 实例 离 子 核外电子排布不 同 通过核外电子排布相同的 微粒做参照物 r （Al3＋）＜ r （O2－）＜ r （S2－） 同种元素的原子和 离子 核外电子数越多，半径越 大；价态越高，半径越小 r （Cl－）＞ r （Cl）， r （Fe）＞ r （Fe2＋）＞ r （Fe3＋） 探究 活动 已知短周期元素 a A2＋、 b B＋、 c C2－、 d D－具有相同的电子层结构。 [问题探讨] 1. A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系？ 提示：由于四种离子具有相同的电子层结构，所以四种离子电子数相等，即 a －2＝ b －1＝ c ＋2＝ d ＋1。 2. A、B、C、D四种元素在同一周期吗？试推测四种元素在周期表中的位置。 提示：A、B、C、D四种元素不在同一周期。A应位于第三周期第ⅡA族，B应位于第 三周期第ⅠA族，C应位于第二周期第ⅥA族，D应位于第二周期第ⅦA族。 3. 阴、阳离子具有相同电子层结构的元素在周期表中的分布一般有什么规律？ 提示：一般上一周期后面的非金属元素形成的阴离子与下一周期靠前的金属元素形成 的阳离子具有相同的电子层结构。 4. A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的？A2＋、B＋、C2－、D－的离子半径是怎 么样？ 提示：原子半径：B＞A＞C＞D；离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋。 A. Mg＞Na＞Li B. P＞S＞O C. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋ D. O2－＜F－＜Cl－ 解析：同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径：Li＜Mg＜Na，A错 误；同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径：P＞S，同主族自上而下 原子半径依次增大，所以半径：S＞O，即原子半径：P＞S＞O，B正确；核外电子排 布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错误； 核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以半径：O2－＞F－，层数 多、半径大，所以半径：Cl－＞O2－＞F－，D错误。 B D A. ①②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④ 解析：Li、Na、K、Rb、Cs原子失去一个电子后，其电子层数分别为1、2、3、4、 5，电子层数越多的半径越大，则半径：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋，故①正确； F、Cl、Br、I原子得到一个电子后，其电子层数分别为2、3、4、5，则离子半径：F－ ＜Cl－＜Br－＜I－，故②错误；Na、Mg、Al、F、O形成8电子结构时，离子外所含电 子层数相同。根据元素周期律，核电荷数越大的半径越小，因此离子半径：Al3＋＜ Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－，故③错误；Fe3＋、Fe2＋、Fe的核电荷数相同，失电子数越 多，其半径 ... ...
