(课件网) 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 学习目标：1.了解构造原理，熟记基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。2.能 正确书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式。 第*页 研习任务一 构造原理 教材 认知 1. 构造原理 随着原子核电荷数的递增，原子核每 增加一个质子，原子核外便增加一个 电子，这个电子大多是按如图所示的 能级顺序填充的，填满一个能级再填 入下一个能级。 2. “能级交错”现象 当出现d轨道时，电子按 n s、（ n －1）d、 n p的顺序在原子轨道上排布；当出 现f轨道时，电子按 n s、（ n －2）f、（ n －1）d、 n p的顺序在原子轨道上排 布。从第三能层开始，各能级不完全遵循能层顺序，产生了能级交错排列，即 产生“能级交错”现象。 探究 活动 [问题探讨] 1. 决定电子能量高低的因素有哪些？ 提示：①能层：能级符号相同时，能层序数越大，电子能量越高；②能级：在同一能 层的不同能级中，s、p、d、f能级的能量依次升高；③在多电子原子中会发生能级交 错现象。 2. 在多电子原子中，不同能级能量高低有什么关系？1s与3d，3s与3d的能量高 低如何？ 提示：相同能层上不同能级能量的高低为 n s＜ n p＜ n d＜ n f；不同能层上符号相同的 能级能量的高低为1s＜2s＜3s＜4s。故1s＜3d；3s＜3d。 A. E （5s）＞ E （4f）＞ E （4s）＞ E （3d） B. E （3d）＞ E （4s）＞ E （3p）＞ E （3s） C. E （4s）＜ E （3s）＜ E （2s）＜ E （1s） D. E （5s）＞ E （4s）＞ E （4f）＞ E （3d） 解析：根据构造原理，各能级填充的电子的能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、 3p、4s、3d、4p、5s……，A项和D项正确顺序为 E （4f）＞ E （5s）＞ E （3d）＞ E （4s）；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，其正确顺序为 E （4s）＞ E （3s）＞ E （2s）＞ E （1s），C项错误； E （3d）＞ E （4s）＞ E （3p） ＞ E （3s）符合构造原理，B项正确。 B A. 硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B. 硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量 C. 硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D. 转化后的硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同 解析：硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高 于基态时的能量，故A项正确，B、C两项错误；转化后的硅原子与基态磷原子的电子 层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式为3s23p3，化学性质不相同，D 项错误。 A A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d B. 某基态原子部分核外电子的排布式为3s24s2 C. 在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级 D. 从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同 解析：根据构造原理判断，A项正确；根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能 级，B项错误；电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如某些过渡元 素，C项正确；从M能层开始，电子填入的顺序是3s→3p→4s→3d……与能层的顺序 不同，D项正确。 B 根据构造原理理解各能级的能量大小关系 （1）不同能层中的同种能级，能层序数越大，能量越高。例如，1s＜2s＜3s，2p＜ 3p＜4p。 （2）同一能层中，各能级之间的能量大小关系是 n s＜ n p＜ n d＜ n f……例如，第四 能层中4s＜4p＜4d＜4f。 （3）从第三能层开始出现能级交错现象，能级交错的顺序即为能量由低到高的顺 序： Ens＜ E（ n－2）f＜ E（ n－1）d＜ Enp。例如， E4s＜ E3d、 E5s＜ E4d。 第*页 研习任务二 电子排布式 教材 认知 1. 电 ... ...
