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课件网) 心中有梦想 脚下有力量 2024级新课教学课件 第2节 离子反应 学习目标 从宏观上理解电解质的概念，对化合物进行重新分类；从微观上了解电解质的电离。 通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，建立电解质电离的基本模型。 通过对常见物质电离过程的分析，掌握典型物质电离方程式的书写。 导入 因为水会导电~ 湿手不要摸电器 干燥绝缘要牢记 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。 可能的原因是什么呢？ 为什么NaCl、KNO3固体不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 【思考与讨论】 一、物质导电的本质 1.金属、石墨等单质为什么可以导电？ 金属、石墨中存在自由移动的电子。 2.化合物导电的本质是什么？ 在外加电场下,可自由移动的带电离子作定向移动。 科学探究 探究NaCl溶液能导电的原因 NaCl晶体 及其结构模型 NaCl 离子不能自由移动。干燥的NaCl不导电！！！ 科学探究 探究NaCl溶液能导电的原因 NaCl晶体及其结构模型 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 NaCl溶液导电示意图 科学探究 探究熔融NaCl能导电的原因 NaCl晶体及其结构模型 熔融的NaCl能够导电 在热的作用下，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-。 序号 物质 导电性 原因 1 NaCl溶液 能够导电 有可自由移动的带电粒子 2 NaCl固体 不能导电 带电粒子不能自由移动 3 熔融NaCl 能够导电 有可自由移动的带电粒子 4 水 不能导电 无大量可自由移动的带电粒子 3、物质的导电能力 溶液的导电能力取决于单位体积溶液里的离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。 【思考与讨论】 物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 电解质的电离———模型认知 NaCl固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融NaCl 加热熔化 电离 模型 在对研究对象进行实验观察和证据推理的基础上，利用简化、抽象和 类比等方法，将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路，这就是模型。模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式。 化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中，理论模型应用范围最广。例如，十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯在前人研究的基础上，通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法———离子是通电后才产生的，并对电解质的电离进行了定量计算。电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如酸、碱的强度等，因此发展成为近代的电离理论。阿伦尼乌斯也因此获得1903年诺贝尔化学奖。 方法导引 二、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 酸、 碱、 盐、金属氧化物、水等 非金属氧化物、大部分有机物、NH3等 如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等 如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等 【课堂练习】 根据定义，判断下列说法是否正确？ ① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 ② MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。 ③ 盐酸能导电，是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 注意电解质和电解质溶液的区分。 ④液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质。 √ 电解质一定是自身能够产生阴阳离子。 ④CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质。 ⑤硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡是非电解质 ... ...
