课件36张PPT。酸碱中和滴定第四课时学习目的：理解酸碱中和滴定的原理。 掌握酸碱中和滴定的操作方法。 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。学习重点和难点：重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。难点：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。一、酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。对于一元酸和一元碱发生的中和反应：H+ + OH－ = H2O2、酸碱中和滴定原理 C酸V酸＝ C碱V碱当n（H+)=n(OH-),完全中和在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：【例题1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？＝0.1450mol /L[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 0.1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算 【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。[提问] 如何判断酸、碱恰好完全反应？ 指示剂变色时溶液pH值不一定是7（1）滴定前———0.1mol/L HCl溶液CH+=cHCl = 0.1mol/L ，pH=1（2）滴定开始至恰好点前———HCl 剩余滴NaOH溶液 19.98ml,设1滴为0.04ml即余HCl0.02ml未中和pH=4.3即少加半滴(0.02ml)NaOH （3）恰好点（呈中性）pH=7（4）恰好点后NaOH过量:多加半滴(0.02ml)NaOH pOH=4.3,pH=9.7逐一算，以加NaOH溶液ml数对pH值作滴定曲线。pH1210864210203040反应终点加入NaOH(ml) 中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变,则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。突变范围20.02mL19.98mL酚酞甲基橙9.74.3滴定开始到加19.98mL NaOH ，即99.9%HCl被滴定，pH变化较慢，共只有3.3个单位。 但从19.98mL到20.02mL即滴定终点前后，体积仅差±0.1%，pH却从4.3 变到9.7 ，共5.4个单位。说明加入量虽有很小变化，但溶液立刻由酸性变为碱性。量变过程质变过程★3、酸碱中和滴定的关键C标准V标准= C待测V待测 （一元酸碱中和）a.准确测定V标准和V待测溶液的体积 b.如何判断中和反应是否恰好进行完全用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）选用恰当的酸碱指示剂--一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂。 *pH突跃范围:酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的pH值急剧变化.对于0.1mol/LNaOH滴0.1mol/L盐酸，凡在突跃范围内（4.3—9.7）变色的指示剂均可作滴定指示剂如酚酞（pH为8—10）、甲基橙（pH为3.1—4.4）。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。 此范围是选择指示剂的依据。但没有一种指示剂变色恰好是酸碱中和点， 酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中和滴定指示剂的选择酚 酞无→粉红红→无甲基橙红→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3 突跃范围 9.74、酸碱中和滴定所需的仪器：酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 移液管 吸耳球1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：让我 好好想想 ？？？中和滴定———主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 滴定管的构造①上端标有： 、 、 ... ...
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