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课件网) 第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 3.3.1 金属晶体 这几种物质属于哪种类别？构成的微粒是分子吗 思考 阅读课本P86-87页，思考以下问题： 1.金属键是化学键的一种，它的构成微粒到底是什么？ 2.电子气理论到底是什么？能否解释课本图片的理论示意图？ 3.金属键强弱和什么因素有关？能决定金属的什么性质？ 一、金属键和金属晶体 1、金属键 (1)概念 在金属单质晶体中原子之间以金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键 (2)成键微粒 金属阳离子和自由电子 (3)成键条件 金属单质或合金 (4)成键本质———电子气理论 金属原子对外围电子的束缚力不强，从金属原子脱落下来的价电子在离子间自由穿梭，形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子” (5)金属键的特征 金属键没有方向性和饱和性。晶体中的电子不专属于某一个或几个特定的金属阳离子，而几乎是均匀地分布在整块晶体中，因此晶体中存在所有金属阳离子与所有自由电子之间“弥漫”的电性作用，这就是金属键，因此金属键没有方向性和饱和性 金属键强弱和什么因素有关？能决定金属的什么性质？ 2、金属晶体 (1)概念 通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体 (2)成键微粒 金属阳离子和自由电子 (3)微粒间的作用力 金属键 (4)气化或熔化时破坏的作用力金属键 (5)常见的金属晶体 金属单质(汞除外)和合金 3、用电子气理论解释金属的物理性质 思考：1.受到外力作用时，为什么金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式？ 2.合金为什么硬度变大，熔点变低了？ 3.如何解释金属的导热性，不同金属的导热性是否相同？ 4.为什么大多数金属具有金属光泽？ 3、用电子气理论解释金属的物理性质 (1)延展性 金属材料有良好的延展性，由于金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。 (2)导热性 金属的导热性是自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而使能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。 (4)金属光泽和颜色 由于金属内部原子以最紧密堆积状态排列，且存在自由电子，所以当光线照射到金属表面时，自由电子可以吸收所有频率的光并很快放出，使金属不透明且具有金属光泽。 (3)导电性 金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的自由电子可以在外加电场作用下发生定向移动而形成电流，呈现良好的导电性 高温下热运动剧烈，电子的定向移动程度减弱，金属的导电性减弱。不同的金属导电能力不同，导电性最强的三种金属是:Ag、Cu、Al。 ①金属晶体具有导电性，但能导电的物质不一定是金属。如石墨具有导电性，属于非金属。还有一大类能导电的有机高分子化合物(如聚乙炔)，也不属于金属。 ②金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。因而，二者导电的本质不同。 【几点强调】 4、金属晶体熔、沸点比较 (1)金属的熔点高低与金属键的强弱直接相关：金属键越强，金属的熔点(沸点)越高，硬度一般也越大 (2)金属键的强弱主要取决于金属元素原子的半径和价电子数。原子半径越小，价电子数越多，金属键越强 ①同周期金属单质，从左到右熔、沸点升高，如：Na、Mg、Al的熔、沸点逐渐升高②同主族金属单质，从上到下熔、沸点降低，如：碱金属从上到下熔、沸点逐渐降低 (3) ... ...
