第二节 水的电离和溶液的PH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一课时 溶液的酸碱性与PH 纯水的导电实验 电流计发生偏转，但是灯泡不亮。 水是极弱电解质，能发生微弱电离。 现象： 结论： 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？ 25°C， 1L水只有10-7molH2O发生电离 新课导入 水的导电性实验 01 水的电离 精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+（水合氢离子）和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离: 水的电离方程式：H2O+H2O H3O+ + OH- 简写为：H2O H++OH- 特点：①微弱 ②可逆 ③相等 ④吸热过程 水的电离 H2O H+ + OH- K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) K电离 ·c(H2O) = KW 水的离子积 整理得 常数 常数 其中K电离 ·c(H2O)为一个新的常数，Kw表示，叫做水的离子积常数。 =c(H+) · c(OH-) 水的离子积常数 推导过程 当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW，简称水的离子积。 定义 水的离子积常数 t/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 25℃ 40℃ 50℃ 90℃ 100℃ KW/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 38.0 55.0 不同温度下水的离子积常数 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。 常温下， Kw =c(H＋) · c(OH－) =1.0×10-14 H2O H＋ ＋OH－ △H＞0 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}影响因素 平衡移动 的方向 影响结果 KW c(H+)变化 c(OH-)变化 c(H+)与c(OH-)的关系 升温 加酸 加碱 外加活泼金属 不变 不变 不变 c(H+)=c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)
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