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课件网) 第五章 化工生产中的重要非金属材料 第二节 氮及其化合物 三、氨和铵盐 1、氨 (1)氨的物理性质 色态 气味 密度 溶解性 沸点 无色 气体 刺激性 气味 比空气 的小 极易溶于水(常温下1体积水可溶解700体积的氨，其水溶液称为氨水) 较低 易液化 注：液氨因汽化时要吸收大量的热，液氨常用作制冷剂 (2)氨的化学性质 实验5 6：氨溶于水的喷泉实验 步骤：在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 三、氨和铵盐 (2)氨的化学性质 实验5 6：氨溶于水的喷泉实验 现象： 原因： 结论： 烧杯中的水倒吸进入烧瓶，形成红色的喷泉 氨极易溶于水，大量氨溶于水后，瓶内的压强迅速减小形成负压，这时外界的大气压将烧瓶中的水迅速压上去，形成了喷泉。 极易溶于水，并能与水反应生成碱性物质 三、氨和铵盐 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 练、(2020全国Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( ) 三、氨和铵盐 气体 滴管及烧杯内液体 造成负压原理 液体能否充满烧瓶 溶质的物质的量浓度(标况) NH3 HCl NO2 CO2 H2S NO＋O2 水 NH3溶于水(1:700) 能 1/22.4 水 HCl溶于水(1:500) 能 1/22.4 3NO2+2H2O=2HNO3+NO 水 不能2/3 1/22.4 碱液 CO2＋NaOH=NaHCO3 能 碱液 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 能 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 不一定 水 酸液 碱液 碱液 可用于“喷泉实验”的组合 (2)氨的化学性质 ①与水反应： 氨大部分与水结合成NH3·H2O(一水合氨)，少部分的NH3·H2O会电离成NH4＋和OH－。 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH 注：(1)NH3·H2O很不稳定，受热会分解； NH3·H2O == NH3↑＋H2O (2)NH3是中学阶段所学的唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体。 三、氨和铵盐 (2)氨的化学性质 ②与酸反应 NH3＋HCl＝NH4Cl 现象：有大量白烟产生 原因：氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ 挥发性酸(如HCl、HNO3)遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸(如H2SO4)无此现象。 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋HNO3＝NH4NO3 三、氨和铵盐 (2)氨的化学性质 ③与氧气反应 氨的催化氧化： 4NH3＋5O2 === 4NO＋6H2O 催化剂 (工业制NO的方法) 三、氨和铵盐 (2)氨的化学性质 ④与其它氧化剂的反应(如Cl2 、CuO、NOx等) 2NH3(少量)＋3Cl2＝N2＋6HCl 8NH3(过量)＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 应用：检查氯气管道是否泄露 2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O (实验室制N2) 4NH3＋5NO＝5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O (治理NOx污染) 三、氨和铵盐 (3)氨的用途 制 纯碱 制 化肥 制 冷剂 有机 合成 原料 制 硝酸 三、氨和铵盐 2、铵盐 (1)概念： 由铵根离子(NH4＋)与酸根离子构成的化合物 大多数铵盐都是白/无色晶体、易溶于水 (2)物理性质： (3)化学性质： ①受热易分解 NH4Cl == NH3↑ ＋ HCl↑ 三、氨和铵盐 (3)化学性质： ①受热易分解 NH4HCO3==NH3↑＋CO2↑＋H2O 特点：挥发性酸(如HCl、H2CO3等)形成的铵盐，受热时分解为氨和对应的酸。 NH4NO3==N2O↑＋2H2O 特点：氧化性酸(如HNO3等)形成的铵盐，受热时发生氧化还原反应。 三、氨和铵盐 NH4Cl == NH3↑ ＋ HCl↑ (3)化学性质： 实验5 7：铵盐与碱的反应 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 加热条件下铵盐与碱反应 ... ...
