特殊含N、P的化合物 1．N2H4(肼)的结构与性质 (1)结构 ①电子式：H:H︰︰︰H。 ②结构式：(N采取sp3杂化，6原子不共面)。 (2)化学性质 ①还原性：肼是强还原剂，能够被氧气氧化，并放出大量的热；在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属。 ②水溶液具有碱性：N2H4＋H2O ＋OH－。 (3)应用：肼是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲高的可贮存液体推进剂。 2．亚硝酸及其盐 (1)亚硝酸(HNO2) 亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，发生歧化反应产生红棕色的二氧化氮气体和无色的一氧化氮气体：2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。 (2)亚硝酸盐 亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。 ①氧化性(可以氧化Fe2+、I－等) ＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。 ②还原性(被强氧化剂、等氧化) ＋8H＋===＋2Cr3+＋4H2O。 3．PH3与P2O5 (1)PH3：三角锥形，具有强还原性，剧毒，易自燃。 (2)P2O5：P2O5具有吸水性，有毒，可作干燥剂，与冷水反应生成偏磷酸(HPO3)，与热水反应生成磷酸(H3PO4)。 4．亚磷酸(H3PO3)与次磷酸(H3PO2) (1)H3PO3：，二元弱酸，具有还原性。 (2)H3PO2：，一元弱酸，具有还原性。 1．(2025·邯郸模拟)亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，若误服会中毒。现将适量某样品(成分为NaNO2或NaCl)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行下列实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是( ) 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量FeCl2溶液，再加入稀硝酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为NaNO2 B 先加入少量KMnO4溶液，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为NaNO2 C 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀盐酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为NaNO2 D 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为NaNO2 2．(2024·西安模拟)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。 已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。下列推断正确的是( ) A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸 D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸 微专题8 特殊含N、P的化合物 [对点训练] 1．C [硝酸具有氧化性，也可以把二价铁氧化为三价铁，使溶液变为黄色，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸可以把S氧化为S，再加入氯化钡可以生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，C正确；样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，D错误。] 2．C [磷酸为三元酸，与氢氧化钠反应能生成3种盐，A错误；磷酸为三元酸，亚磷酸为二元酸，次磷酸为一元酸，所以NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，NaH2PO2是正盐，B错误，C正确；H3PO3中P元素的化合价为＋3价，处于中间价态，既能升高又能降低，则亚磷酸有氧化性和还原性，但属于二元酸，D错误。] 1/1(
课件网) 第一篇 考点突破 第二部分 元素及其化合物 第四章 非金属及其化合物 微专题8 特殊含N、P的化合物 1．N2H4(肼)的结构与性质 (1)结构 ①电子式： 。 ②结构式： (N采取sp3杂化，6原子不共面)。 (2)化学性质 ①还原性：肼是强还原剂，能够被氧气氧化，并放出大量的热；在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属。 ②水溶液具有碱性：N2H4＋H2O ＋OH－。 (3)应用：肼是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲高的可贮存液体推进剂。 2．亚硝酸及其盐 (1)亚 ... ...
