2024-2025学年上海市徐汇区位育中学第二学期期中考 高一年级化学学科 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、元素周期表和元素周期律(共16分) 1. 依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将1-18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中a点代表氢元素。 下列说法不正确的是 A. b元素在常规周期表中的位置为第二周期第VIA族 B. 虚线相连的元素处于同一主族 C. 与的核外电子数相等，f与b的核电荷数相差8 D. b、c、d三种元素的离子半径大小顺序是 2. 下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba T1 Pb Bi Po At （1）位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为_____。元素In的原子序数为_____。的结构示意图为_____。 （2）第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_____(填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为_____。 （3）可图中分界线(虚线部分)附近寻找_____。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 （4）非金属性O B. 酸性：> C. 熔沸点：< D. 中C为-4价，中Si为＋4价 （6）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式_____。 二、铝元素在净水中的应用(共23分) 3. 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。 Ⅰ.为检测PAFC中铝和铁元的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题： （1）PAFC中铁元素的化合价为_____。 （2）步骤Ⅰ中的试剂A是_____(填序号)。 A．氢氧化钠溶液 B．氨水 （3）步骤Ⅰ的操作是_____，用到的主要玻璃仪器有_____。 Ⅱ.某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： （4）所得酸性溶液中，不一定存在的正离子是_____。 A． B． C． D． 为证明该离子确实存在，可采用的操作(指明所采用的试剂及观察到的现象)是：_____。 （5）往酸性溶液中加入试剂X的目的是_____(用离子方程式表示)。 Ⅲ.市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝产生，称为。含量的高低直接影响PAC的净水效能。 （6）溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的与的物质的量之比是_____。 （7）为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的pH控制在6.0～8.5之间，若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因_____。 溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在，其结构如下图所示。 （8）关于中的化学键描述正确的是_____。 A．含有极性键 B．含有离子键 C．含有非极性键 （9）反应的ΔH可用于估算(g)的总键能。已知下列过程： ① ② ③ ④ ⑤ 则ΔH=_____。(用、、、、表示) （10）水解会生成胶体。胶体可用于净水，其原因是_____。 三、的捕集与利用(共21分) 4. 是主要的温室气体之一，现有如下几种方法对其进行综合利用。 Ⅰ．烧碱溶液捕捉法，原理如图所示： （1）上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径_____。 （2）如下为产生气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中和的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是_____。 A. B. C. D. （3）现有100ml 5 NaOH溶液，理论上最多可吸收_____mol；此时溶液中的溶 ... ...
