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课件网) 第二章 第二节 第2课时 炔烃 新课导入 乙炔的发现 1836年，英国著名化学家汉弗莱戴维的堂弟，化学家埃德蒙·戴维在加热木炭和碳酸钾取金属钾的过程中，将残渣（含碳化钾）投入水中后产生了一种气体，并发生爆炸。他分析后确定这一气体的化学组成是C2H（当时使用的碳的相对原子质量为6），称它为“一种新的氢的二碳化物”。早在1825年，英国科学家法拉第从加压蒸馏鲸鱼油产生的气体中获得了一种碳和氢的化合物，测得其化学组成是C2H，并将其命名为“氢的二碳化物”。实际上，法拉第发现的是苯（C6H6），埃德蒙·戴维发现的是乙炔（C2H2）。 乙炔 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃 乙炔是无色、无味的气体 微溶于水 易溶于有机溶剂。 乙炔的物理性质 乙炔 乙炔的结构 乙炔 乙炔的结构 分子式：C2H2 结构简式：CH≡CH 电子式： 结构式 ： 乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 乙炔 实验室可用电石（CaC2)与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为: CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH (1) 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂。 (2) 反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验。 (3) 乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸。 乙炔的实验室制法 乙炔 1. 实验目的：实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质 2. 实验原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH 3. 实验药品：电石(CaC2)、饱和食盐水 4. 实验步骤 乙炔的实验室制法 乙炔 5. 实验步骤 在圆底烧瓶中放入几小块电石。 打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液， 将产生的气体通入硫酸铜溶液后， 再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。 换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象 乙炔的实验室制法 用饱和食盐水，而不直接滴加水，目的是减缓反应速率 乙炔 乙炔的实验室制法 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4）点燃纯净的乙炔 剧烈反应，有气体生成 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔 导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？ 问题1 用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。 制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？ 问题2 ①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。 ②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。 ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 乙炔的实验室制法 乙炔 简述实验中各装置的作用。 问题3 装置①，反应装置，作用：产生乙炔。 装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。 装置③，检验装置，作用：检验乙炔是否产生。 装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。 装置⑤，尾气处理装置，作用：去除未反应的乙炔。 乙炔的实验室制法 乙炔 乙炔的化学性质 氧化反应 ①燃烧 现象：火焰明亮，冒出浓烟 化学方程式： ②使KMnO4酸性溶液褪色。 A.乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。 B.乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属 乙炔 乙炔的化学性质 加成反应 △ CH≡CH+HCl CH2=CHCl 催化剂 △ CH≡CH+H2O CH3CHO CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br ... ...
