(
课件网) 离子晶体与过渡晶体混合晶体 第2课时 第三节 金属晶体与离子晶体 氯化钠晶体 硫酸铜晶体 萤石CaF2 重晶石BaSO4 什么是离子键？什么是离子晶体？ 情 景 引 入 (1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 (2)本质： 阴、阳离子之间的静电作用（静电引力和静电斥力）。 目标一 离子键及离子晶体的物理性质 1．离子键 (3)成键微粒：阴、阳离子 (4)成键元素：一般情况下为活泼的金属元素与活泼的非金属元素。 (5)存在：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。 与阴、阳离子的半径和电荷有关 离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强。 (6)成键特征： (7)影响因素： (2)构成微粒和相互作用力： 阴、阳离子 离子键 (3)离子晶体的化学式： 表示离子最简整数比，不存在分子式 属于离子晶体的物质： 强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐 2．离子晶体及其物理性质 (1)概念：阴、阳离子之间通过离子键所形成的晶体。 请结合生活常识，描述NaCl晶体的硬度和熔点等性质？ 生活经验 NaCl的物理性质 用手揉捏食盐 硬度大 烧烤、爆炒等加入食盐，未见其熔融 熔点较高（801℃） ①离子晶体的熔、沸点较高和难挥发性。 离子晶体中，阴、阳离子之间通过离子键结合，一般离子键的强度较大，要使物质熔化或沸腾，就需要较多的能量。 一般说来，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。 ②离子晶体的硬度较大，难于压缩。 离子晶体中有较强的离子键，所以硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 (4)离子晶体的性质 ③离子晶体不导电，但熔化或溶于水能导电。 离子晶体中的离子键较强，离子不能自由移动，即无自由移动的离子。 离子晶体熔化可以形成自由移动的离子；或溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），能够导电。 ④大多数离子晶体易溶于极性溶剂水，难溶于有机溶剂（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”规律。 1.正误判断 (1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体( ) (2)离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力( ) (3)离子晶体中一定含有金属元素( ) (4)离子晶体熔化时，离子键越强，熔点越高( ) (5)离子晶体的熔点一定低于共价晶体( ) (6)离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键( ) √ × × × × √ 导思 2.分析NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔点的变化规律是什么？造成这种规律的主要原因是什么？ 提示 碱金属的氯化物随着碱金属原子序数增大，熔点降低。碱金属氯化物均属于离子晶体，随原子序数增大，碱金属阳离子的半径增大，与Cl－间的距离增大，导致晶体中的离子键依次减弱，故熔点下降。 物质 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 808 772 717 645 导练 1.下列关于离子键的说法错误的是 A.离子键没有方向性和饱和性 B.非金属元素组成的物质也可以含离子键 C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力 D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带相反电荷的离子 离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响。 √ 如铵盐 2.下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A.Na2O2 和 P4 B.Mg 和 SiO2 C.KOH 和 NaCl D.C60 和 MgCl2 √ 离子键 分子间作用力 金属键 共价键 离子键 离子键 分子间作用力 离子键 目标二 常见离子晶体的结构类型 晶胞特点： 由Cl-形成的面心立方晶格 Na＋：体心和棱 ... ...
