第五章　第22讲　原子结构与核外电子排布（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第22讲　原子结构与核外电子排布(基础课) 　1．了解元素、核素和同位素的含义。　2．了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。　3．了解核外电子排布规律，掌握原子、离子结构示意图。　4．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36号元素原子核外电子、价层电子的电子排布式和轨道表示式(又称电子排布图)。 　原子结构　同位素 1．原子构成 (1)原子符号)与原子构成 (2)粒子中“各数”间的关系 ①质量关系：质量数(A)＝_____＋_____。 ② 2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义 (2)同位素的特点 ①天然存在同一元素的各核素所占原子百分数(丰度)一般不变。 ②同一元素的各种核素的_____不同，_____相同，化学性质_____，物理性质_____。 (3)几种重要的核素及其应用 核素 O 用途 核燃料 用于考古断代 制_____ 示踪原子 (4)氢元素的三种核素 H用字母H、_____、_____表示，名称为_____、_____、_____。 3．相对原子质量与平均相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量 M(X)＝ 一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 (3)核素的近似相对原子质量＝质量数。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有原子均是由核外电子、核内质子和中子构成的。 (　　) (2)中子数为20的氯原子符号为Cl。 (　　) (3)16O和18O的化学性质几乎相同。 (　　) (4)核聚变如，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 (　　) (5)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者互为同素异形体。 (　　) (6Fe2+的中子数为30，质子数为24。 (　　) 1．(2025·北京海淀区模拟)核污染水中含有Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是(　　) A．Cs含有的中子数为82 B．借助元素周期表比较可知Cs的金属性比Sr强 C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的Sr2+ D Sr衰变为90Y的过程属于化学变化 2．(鲁科版必修第二册内容改编)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质几乎相同 O、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是(　　) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 O、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 4．(1)H、D、T与16O、17O可形成的水分子有_____种；其中相对分子质量相同的水分子有_____；这些水分子的物理性质_____，化学性质_____。 (2)某同位素R的质量数为A，质子数为Z，则a g 2HmR中电子数为 (用含A、Z、m的字母表示)，中子数为_____。 　核外电子排布与运动状态 1．能层、能级和原子轨道 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 能层 K L M N …… 能级 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f …… 原子轨道数目 __ 1＋3＝4 1＋3＋5＝9 1＋3＋5＋7＝16 …… 最多容纳电子数目 __ ____ ____ 32 …… 2．原子轨道的形状、数目及能量关系 (1)轨道形状 (2)轨道伸展半径：s、p、d、f各能级的原子轨道半径随能层序数(n)的增大而_____。 (3)能量关系 ①同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量_____。 ②同一能层伸展方向不同的原子轨道能量：ns