第五章　第24讲　化学键　化学用语（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第24讲　化学键　化学用语(基础课) 　1．了解各类化学键的形成和类型，并掌握化学键类型判断。　2．掌握化学键存在的物质类别。　3．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。　4．掌握常见化学用语的书写。 　离子键、共价键及其化合物 1．离子键与共价键 (1)化学键是指使相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)离子键与共价键的比较 (1)化学键是指使相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)离子键与共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过_____(原子轨道相互重叠)所形成的相互作用 成键粒子 _____ _____ 成键实质 阴、阳离子的_____作用 共用电子对_____任何一方原子 共用电子对_____一方原子 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间 同种元素原子之间成键(X—X) 不同种元素原子之间成键(X—Y) 2．离子化合物与共价化合物 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有_____的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 共价化合物 只含有_____的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等 3．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____的式子。 (2)常见物质电子式的书写 ①原子：Na _____，Cl_____。 ②简单离子：Na+_____，F-_____。 ③复杂离子：N_____，OH-_____。 ④离子化合物：MgCl2__，Na2O__，Na2O2__，NaOH__。 ⑤非金属单质及共价化合物：N2__， H2O_____，H2O2_____，HClO_____。 (3)基团：—OH_____，—CHO__。 (4)用电子式表示物质的形成过程 ①N2：··︰N N︰。 ②CaCl2：。 ③H2S：2H·＋·︰H。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子键的实质是阴、阳离子间的相互吸引。 (　　) (2)金属与非金属形成的化学键一定为离子键。 (　　) (3)一般情况下离子化合物熔化可以导电，而共价化合物熔化不可以导电。 (　　) (4)NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物。 (　　) (5)(2024·甘肃卷)PH3和H2S的电子式分别为H︰︰H。 (　　) (6)(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：。 (　　) 化学键类型与化合物类型判断 1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是 (　　) A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键 2．现有下列物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤AlCl3　⑥H2O　⑦N2 ⑧NH4Cl　⑨CO2　⑩H2O2　CaH2 (1)只含离子键的物质有_____(填序号，下同)，只含共价键的物质有_____。 (2)属于离子化合物的有__， 其中含非极性键的离子化合物有__， 含有非极性键的共价化合物有__。 (3)熔化不分解且能导电的是__。 (4)溶于水中，既有离子键断裂同时又有共价键断裂的是_____。 (1)化学键与化合物的关系 注意：稀有气体分子内无化学键存在。 (2)物质熔化、溶解时化学键的变化 ①离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 ②共价化合物的溶解过程 a．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CO2和SO2等。 b．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 c．有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 电子式 3．写出下 ... ...