第五章　第26讲　分子结构与性质（课件 学案 练习，共3份）2026届高中化学（人教版）一轮复习

第26讲　分子结构与性质(基础课) 　1．根据价层电子对互斥模型与杂化轨道理论预测或解释分子的空间结构。　2．了解分子的性质和分子间作用力的影响。　3．了解氢键及物质性质的影响。 　分子的空间结构与杂化理论 1．价层电子对互斥模型及应用 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力_____，体系的能量越低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角_____。如H2O的键角_____CH4的键角。 (2)价层电子对数的计算 a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。但对于离子，a为中心原子的价电子数加上或减去离子的电荷数，如C的a＝4＋2，N的a＝5-1。 当有孤电子对时，VSEPR模型与粒子空间结构不同，若有孤电子对，判断粒子空间结构时可省略孤电子对的空间。 2．杂化轨道理论 (1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数_____且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 (2)杂化轨道的类型 (3)中心原子的杂化轨道数 杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以杂化轨道的数目＝中心原子上的孤电子对数＋中心原子的σ键电子对数(与中心原子直接相连的原子个数)＝中心原子的价层电子对数。 3．分子(ABn型)、离子(A型)的空间结构分析示例 实例 价层电子对数(杂化轨道数) σ键电子对数 孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型　 VSEPR模型 分子或离子的空间结构 CO2 2 2 0 sp 直线形 直线形 BF3 ____ __ __ ____ _____ _____ CCl4 ____ __ __ ____ _____ _____ NH3 ____ __ __ ____ _____ _____ ____ __ __ ____ _____ _____ ____ __ __ ____ _____ _____ PCl5 ____ __ __ sp3d 三角双锥 三角双锥 XeF4 ____ __ __ sp3d2 正八面体 — 分子空间结构与杂化类型判断 1．(人教版选择性必修2内容改编)价层电子对互斥理论可以预测某些粒子的空间结构。下列说法正确的是(　　) A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．S的空间结构均为平面三角形 C．CF4和SF4均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 2．As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法错误的是(　　) A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3 B．Al的价层电子对互斥模型是正四面体形 C．AsCl3的空间结构为平面正三角形，As原子的杂化方式为sp3 D．AsH3分子的键角小于109°28' 3．(1)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，B原子杂化轨道的类型是_____；N的空间结构为_____，氮的杂化类型为_____。 (2)H2SeO3的中心原子杂化类型是_____，Se的空间结构是_____。 (3)B(OCH3)3中B采用的杂化类型是__。 写出两个与B(OCH3)3具有相同空间结构的分子或离子：_____。 (4)下列对[Co(NH3)6]2+的中心原子采取的杂化类型判断合理的是_____(填标号)。 A．sp3 　　　　　　 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2 (5)分子中碳的杂化类型有_____，氮的杂化类型为_____，氧的杂化类型为_____。 1．判断中心原子杂化类型(或杂化轨道类型)的三种方法 (1)根据中心原子的价层电子对数判断 中心原子的价层电子对数 2 3 4 5 6 杂化类型 sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 (2)根据分子的结构式判断(一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断) 杂化类型 sp3 sp2 sp C的成键方式 4个单键 1个双键和2个单键 2个双键或1个三键和1个单键 N的成键方式 3个单键 1个双键和1个单键 1个三键 (3)根据等电子体原理判断 如CO2是直线形分子，SCN-、与CO2互为等电子体，所以其空间结构也为直线形，中心原子均为sp杂化。 2．价层电子对互斥理论推断立体结构和杂化类型 键角大小的判断 比较键角大小的三种思维模型 (1)杂化轨道类型不 ... ...