高一化学半期 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 第I卷（选择题） 单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分） 1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A．水泥属于无机非金属材料 B．制造芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C．用活性炭漂白红墨水和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D．能有效提高通信效率的光导纤维可用高纯硅来生产 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深 D．在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知：HCN(g) HNC(g) △H＞0，则HNC比HCN稳定 B．已知：在101kpa和298K下，甲烷的燃烧热 △H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol C．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol；将1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为△H2，则△H1>△H2 4．下列叙述均正确且前后有因果关系的是 A．氨很容易液化，液氨气化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物 C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D．非金属性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4 5．油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解： H>0，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是 A．反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B．调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L C．的能量高于和的总能量 D．当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 6．实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，下列说法错误的是 A．该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 B．饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl C．实验时应先打开K1，一段时间后打开K2 D．装置C中的多孔球泡目的是使CO2快速溶解 7．50 mL 0.50 mol L－1盐酸与50 mL 0.55 mol L－1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是 A．仅凭如图装置无法完成实验 B．倒入NaOH 溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入 C．用同浓度的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得ΔH偏大 D．改用25mL 0.50 mol L－1盐酸与25mL 0.55 mol L－1NaOH 溶液进行测定，中和热的数值不变 8．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是 A．ν(O2)=2ν(SO2) B．缩小容器容积可以增大活化分子百分数 C．缩小容器容积可以增大反应速率 D．恒温恒容条件的平衡产率大于恒温恒压条件的平衡产率 9．下列实验的现象、离子方程式与实际相符的是 A．往溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：Cr2O72－+OH－2CrO42－+H2O B．加热溶液，溶液由黄绿色变为蓝色：[Cu(H2O)4] 2++4Cl－ [CuCl4] 2－+4H2O ΔH>0 （蓝色） （黄色） C．常温下， 5mL 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和5mL 0.1mol/L稀硫酸混合，一段时间后溶液变浑浊：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．少量的铁和过量的稀硝酸反应，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ +2NO3－= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O 10．TiCl4是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用TiO2制备TiCl4的方法有直接 ... ...
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