2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）期末达标测试卷B卷（含解析）

高二下学期化学人教版（2019）期末达标测试卷B卷 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Mn—55、I—127 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( ) A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 C.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 D.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 2.下列化学用语表达正确的是( ) A.基态离子的价电子排布图为 B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C.分子的球棍模型： D.的电子式： 3.辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构简式如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是( ) A.含有4种官能团 B.辣椒素最多能与反应 C.存在顺反异构体 D.易溶于油脂、难溶于水 4.历史上曾用雄黄(，)制备杀虫剂，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.含有的键数为 B.含有的质子数为 C.25℃和101kPa下，的价层电子对数为 D.每消耗，转移电子数为 5.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题。下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是( ) A.，平衡时A的浓度等于，其他条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为，则化学计量数： B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡判断的依据 C.对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为，此时若给体系加压，则A的体积分数不变 D.在常温下能自发进行，则该反应 6.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的并制取石膏的过程如图。下列说法正确的是( ) A.属于混合物 B.过程I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1 C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 D.将10L上层清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要 7.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法(部分实验材料已省略)均正确的是( ) 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B 、饱和食盐水 b e C 、浓盐酸 b c D 、稀硫酸 b c 8.离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成的，在100℃以下呈液体状态的盐类，离子液体可作为特殊溶剂溶解纤维素。常见的无机阴离子有等。如图为丁基甲基咪唑六氟磷酸盐离子液体的结构。下列说法错误的是( ) A.离子液体难挥发 B.图中两个N原子的杂化类型完全相同 C.纤维素中含有大量的氢键 D.和的空间结构相似 9.铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( ) 已知：难溶于水，而溶于水。 A.“反应1”有沉淀生成 B.“转化”加入的为稀硫酸 C.“滤液Z”溶质的主要成分为 D.为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 10.恒容反应器中，和均能催化反应(羟基乙醛)，反应历程如图所示。下列说法错误的是( ) A.与互为同分异构体的化合物共4种(不考虑立体异构) B.理论上，该反应可设计成原电池 C.HCHO的空间结构为平面三角形 D.催化剂不改变该反应的大小 11.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是( ) A.该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 B.简单阴离子半径大小顺序：Z>N>M C.电负性大小 ... ...