第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸 学习目标 1. 了解硫酸的酸性和浓硫酸的三大特性； 2. 能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性； 3. 掌握硫酸根离子的检验方法 硫酸 学知识 返回导读 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 空气 燃烧 400-500℃ V2O5 （催化剂） 工业制硫酸的原理示意图 98.3%的 浓硫酸吸收 稀硫酸 学知识 返回导读 硫酸是强酸，具有酸的通性 2. 酸的通性 与指示剂显色 紫色石蕊变红 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 1. 电离方程式 稀硫酸 ? H++OH- = H2O（与强碱） Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 浓硫酸 学知识 返回导读 无色油状液体，沸点高难挥发，ρH2SO4 ? ρH2O； 常用的浓硫酸质量分数：98% ，密度：1.84g/ml， 物质的量浓度：18.4mol/L 浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热 稀释浓硫酸：（酸入水） 将浓硫酸沿容器内壁倒入水中， 边倒边搅拌 浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置？ 1、吸水性 学知识 返回导读 (1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做 。 干燥剂 H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O 2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4 可用来干燥中性气体和酸性气体， 如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl 不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体 CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色 向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？ 2、脱水性 学知识 返回导读 1.烧杯壁为什么是热的？ 3.为什么体积会膨胀？ 4.刺激性气味气体可能含什么？ 2.为什么蔗糖会变黑？ 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 SO2、CO2 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出 把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？ 吸水性 脱水性 强氧化性 浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去 3、强氧化性 学知识 返回导读 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 实验3 注意： 浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！ 3、强氧化性 学知识 返回导读 2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 在这个反应里，浓硫酸氧化了铜，自身被还原成二氧化硫。浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。 在加热时，浓硫酸也能与木炭发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水。 2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + SO2↑ + 2H2O 3、强氧化性 学知识 返回导读 ①可抽动的铜丝有什么作用？ ②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。 答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。 答：控制反应的发生或停止 ③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。 硫酸 学知识 返回导读 2SO2+O2 2SO3 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 S+O2 SO2 SO3+H2O=H2SO4 工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水? SO3遇水生成硫酸，会释放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收 硫酸 学知识 返回导读 资料卡片———硫酸盐 硫酸钙 自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO4·2H2O）的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重 ... ...
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