中小学教育资源及组卷应用平台 4.3 化学方程式 分层作业 一、课堂作业 （1）锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为:Li+ MnO2= LiMnO2下列说法正确的是( ） A.MnO2在该反应中作为催化剂 C.该反应发生了能量转化 B.该反应属于置换反应 D.反应前后锂元素的化合价不变 【答案】C 【解析】A、在反应中MnO2是反应物，不是催化剂.故A错误;B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误;C、锂电池是一种新型的高能电池，将化学能转化为电能，发生了能量转化，故C正确;D、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，故D错误。故选C。 （2）用化学方程式描述下列事实: ①常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_____。 ②氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土"，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是_____。 ③高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe_3O_4)中还原出来，反应的化学方程式_____。 【答案】 （3）请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 X 4.4g 73/44=X/4.4g =4.4g x=7.3g 答:稀盐酸中溶质质量7.3g。 （4）在反应□SO_2+□H_2S =□H_2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是( ) A.1，3，3，2 B.1，2，2，3 C.1，2，3，2 D.1，3，2，3 【答案】B 【解析】氧原子开始配平，在水的化学式前面添加2，然后在硫化氢的前面添加2、二氧化硫的前面添加1，硫的前面添加3，即可。故选B。 （5）写方程式 ①木炭在空气中不完全燃烧。 ②过氧化氢和二氧化锰制氧气。 ③铝在空气中与氧气反应生成氧化铝。 ④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水。 【答案】 二、课后作业 （1）下列化学方程式书写正确的是（ ） A. Mg + O2===MgO2 B. 2H2O====2H2↑ + O2↑ C. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu↓ D. CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O} 【答案】B 【解析】A错误，氧化镁化学式应为MgO，正确方程式为2Mg + O2===2MgO。 B正确，水通电分解生成氢气和氧气，气体符号标注正确。 C错误，Cu后无需标“↓”，因反应物中无固体。 D错误，CaCO3后未标“↓”，正确方程式为CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O。 （2）已知反应2A + B=2C，若12 g A与6 g B恰好完全反应生成C，则C的质量为（ ） A. 6 g B. 12 g C. 18 g D. 24 g 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，即12g+ 6g= 18g，故C的质量为18 g。 （3）利用化学方程式计算的依据是（ ） A. 反应物和生成物的颜色变化 B. 化学反应前后原子种类和数目不变 C. 反应物和生成物的状态变化 D. 化学反应的快慢 【答案】B 【解析】化学方程式计算的核心依据是质量守恒定律，即反应前后原子种类、数目和质量不变，由此可通过化学计量数建立物质间的质量关系。 （4）在反应2H2O2====H2O + O2↑中，生成16 g氧气需要过氧化氢的质量为（ ） A. 17 g B. 34 g C. 68 g D. 136 g 【答案】B 【解析】设需要H2O2的质量为x。 化学方程式中H2O2与O2的质量比为(2×34):32=68:32，则： 68/32=x/16g，解得x=34g。 （5）下列能正确表示“铁在氧气中燃烧”的化学方程式是（ ） A. Fe + O2===FeO B. 2Fe + 3O2===Fe2O3 C. 3Fe + 2O2===Fe3O4 D. 4Fe + 3O2===2Fe2O3 【答案】C 【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O），配平后为3Fe + 2O2===Fe3O。 （6）关于化学方程式CH4 + 2O2===CO2+ 2H2O，下列 ... ...
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