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课件网) 浙教版九年级上册 第2节 金属的化学性质（第1课时） 第2章 物质转化与材料利用 引入新课 金属的物理性质和用途： 铜具有良好的导电性 做导线 铁具有良好的导热性 做铁锅 铝具有良好的延展性 做易拉罐 在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？ 活动 1、在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。 2、把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。 锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U 新课教学 金属与氧气的反应 金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。 将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图2-12 所示，哪根金属会在空气中燃烧？ 。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么 变化？ _____。 镁条能够在空气中燃烧，铜不能 逐渐变黑 新课教学 反应现象 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。 化学方程式: 2Mg+ O2 === MgO 点燃 2Cu+O2 ===2CuO 新课教学 不同的金属在氧气中反应的现象不同，需要的条件也不一样。 视频：镁条燃烧实验 镁条在空气中就能剧烈燃烧 新课教学 视频：铁丝在氧气中燃烧 铁丝需要再氧气中才能燃烧 新课教学 视频：铜丝加热实验 铜丝不能燃烧，加热后变黑，生成氧化铜 新课教学 有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物 同种金属反应的条件不同，产生的现象不同，生成物也不一样。 例如：金属铁 在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体四氧化三铁 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈，生成氧化铁 Fe2O3 新课教学 我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，你知道它们为什么用铝制作吗？ 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。 铝制餐具不能用钢丝球擦，你知道这是为什么吗？ 以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。 新课教学 铝制容器为什么不能盛放酸性或碱性物质？ 酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。 Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O 氧化铝与酸碱反应的化学方程式： 归纳：金属的化学性质1 某些金属能与氧气反应生成对应的金属氧化物 活动 金属与酸的反应 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_____。 大量的气泡产生 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 化学方程式： 是否所有的金属都能被酸腐蚀 思考： 不是，如金、银很难被腐蚀。 新课教学 视频：铝与稀盐酸的反应 活动 1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象： 金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。 化学方程式: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2.用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现_____，此气体应是_____。 有爆鸣声 氢气 新课教学 视频：镁、锌、铜与稀盐酸反应 新课教学 3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：____ _。检验产生的气体。 金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。 实验现象： 化学方程式: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属是____。 铜 归纳上述实验可得： ... ...
